Sisu
Äädikas on lahjendatud hape, mida saab vee abil veelgi nõrgendada ja mida võib ka baas neutraliseerida. Siiski ei saa seda aluseks muuta. Termin "pH" tähendab "vesiniku potentsiaali", nii et mida rohkem vesinikuvabad ioonid on, seda happelisem on. Äädikas, kuigi see võib olla, on äädika pH alati selle ühendi happelisusest tingitud neutraalsest väärtusest väiksem.
Lahjendatud hape
Äädikas on lahjendatud äädikhape. See hape moodustab äädika 4–6%, sõltuvalt selle kaubamärgist ja tüübist. Peaaegu kogu ülejäänud äädikas koosneb veest, kuid võib tekkida jälgi kiududest, vitamiinidest ja muudest äädika jaoks vajalikke suhkruid sisaldavatest ühenditest. Äädikhape, mida võib esindada kui CH3COOH, moodustab äädika valmistamisel loomulikult lahjendatud lahuse. Destilleeritud valge äädikas võib sisaldada kuni 5% äädikhapet ja nende pH on umbes 2,4.
Äädika tootmine
Kui suhkur, mida võib esindada kui C6H12O6, on kombineeritud pärmiga, on tulemuseks alkohol ja CO2. Seda protsessi nimetatakse fermentatsiooniks. Süsinikdioksiid vabaneb auruna, samas kui alkohol, mida võib esitada C2H5OH-na, jääb vedelasse vormi. Alkohol interakteerub hapnikuga O2 ja mõnede mikroorganismide, perekonna atsobakteri bakterite kujul. Pärast bakterite ja hapniku metaboliseerumist ja reageerimist alkoholiga sisaldab ülejäänud lahus ainult äädikhapet ja vett. Äädika keemilist koostist saab kirjutada kui CH3COOH (äädikhappe molekul) + H2O (veemolekul).
Äädika lahjendamine
Destilleeritud vees on neutraalne pH, st 7, mis tähendab, et see ei ole happeline ega aluseline. Kuna aga mitte-destilleeritud vesi puutub kokku õhu, torude, pinnase ja kivimite keemiliste elementidega, jõuab see mõnda neist ja selle pH võib muutuda. Näiteks on Ameerika Ühendriikide Atmosfääri sadestamise programm kaardistanud sademete vee pH kogu riigis. Vihmavee pH on läänerannikul 5,0 kuni 6,0, samas kui idarannikul on need väärtused vahemikus 4,0 kuni 5,0. Mida väiksem on äädika lahjendamiseks kasutatud vee pH, seda tõenäolisem on lahuse pH suurendamine. Äädika suurem lahjendus viiks pH-ni 2,4 - aga kuna vesi ei tööta alusena, jäävad isegi kõige lahjendatumad äädikad happeks, kuigi palju nad võivad suureks kasvada ja olla neutraalsele väärtusele lähedased.
Äädise neutraliseerimine
Äädika pH neutraliseerimiseks veega viimiseks on vajalik happe ja aluse ühendamine reaktsioonis, mis toodab hapet ja vesiniku aatomit, mis on juba äädikas ja aluses. Väga sageli kasutatav alus äädika neutraliseerimiseks on naatriumvesinikkarbonaat, mida võib esitada NaHCO3-na. Nende kahe ühendi kombineerimisel reageerivad äädika vesinikioonid söögisooda bikarbonaatioonidega, saades süsinikhappe, mis laguneb koheselt süsinikdioksiidi auruks ja vedelikuks.