Sisu
Mool on keemias kasutatav mõõtühik antud ühendi täpse koguse määramiseks võrrandis. Ühendi molaarne väärtus määratakse massi jagamisel selle aatommassiga. Keemilise võrrandi puhul on võimalik, et ainest on vähem kui üks, üks või mitu mooli. Kui kaks ainet on ühe võrrandiga, on iga vastava ühendi moolide suhe tuntud kui molaarsuhe. Hõbe ja vask reageerivad tihti üksteisega, kuna neid saab omavahel asendada sama ioonse laenguga ühendites.
Juhised
-
Lisage võrrandi vasakul poolel keemilises reaktsioonis osalevad elemendid. Neid tuntakse reagentidena. Asetage nool paremale (->) ja asetage reaktsioonisaadused võrrandi paremale küljele. Seda nimetatakse "võrrandi skeletiks", sest see ei ole veel tasakaalus. Võrrandis peavad olema nii hõbe (Ag) kui vask (Cu). Vaadake järgmist näidet, mis sisaldab hõbedat, vaske ja nitraati: Cu + AgNO3 -> Ag + Cu (NO3) 2
-
Lisage iga molekuli ette koefitsiendid, et tasakaalustada elementide arvu võrrandi kummalgi küljel. Näiteks, kui võrrandi vasakul küljel on viis hapniku aatomit, peab võrrandi paremal pool olema täpselt 5 hapniku aatomit. Korruta mõlemad pooled ühise kordajaga, et kõik koefitsiendid oleks täisarvud, ja jagada kõik koefitsiendid kõige levinumate arvudega, et jõuda võimalikult väikeste täisarvudeni. Etapis 2 kasutatud näites oleks tasakaalustatud võrrandiks: Cu + 2AgNO3 -> 2AG + Cu (NO3) 2
-
Näita elementide hõbe (Ag) ja vase (Cu) koefitsienti. Asetage hõbedakordaja vaskkoefitsiendile, et määrata selle molaarsuhe. Näites on hõbeda molaarne koefitsient 2 ja vase molaarne koefitsient 1. Suhe on 2/1 või 2: 1.
Mida sa vajad
- Paber
- Pliiats
- Kalkulaator