Sisu
Elemendi isotoopid on aatomid, millel on erinev neutronite hulk. Kui sama elemendi aatomitel peab samaks elemendiks klassifitseerimiseks olema sama arv prootoneid, võib neutronite arv erineda. Isotoobi suhteline arvukus on teatud elemendi aatomite protsent konkreetses elemendis. Elemendi isotoop määratletakse perioodilise tabeli elemendi nime taga oleva numbriga. Näiteks süsinikuelemendil on alati kuus prootonit. Süsinikuisotoopidel, nagu süsinik 12 ja süsinik 14, on neutronite arv erinev.
Samm 1
Perioodilise tabeli abil saate määrata elemendi aatommassi, mille isotoope mõõdate. Samuti on vaja teada iga mõõdetud isotoobi aatommassi.
2. samm
Asendage need väärtused võrrandis: a = bx + c (1 - x), kus "a" on elemendi aatommass, "b" ja "c" on kahe isotoobi aatommassid ja "x" on tundmatu muutuja . Näiteks kui elemendi aatommass on 12 ja kahel selle isotoopil on aatommass 14 ja 6, on võrrand järgmine: 12 = 14x + 6 (1 - x).
3. samm
X leidmiseks lahendage võrrand. Näiteks valemi 12 = 14x + 6 (1 - x) leidmine x koosneb: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. See tähendab, et esimese isotoobi arvukus on 0,75 x 100 = 75%.
4. samm
Teise isotoobi arvukuse saamiseks lahutage esimese isotoobi arvukus 100% -st. Näiteks kui esimese arvukus on 75%, siis: 100% - 75% = 25%. Teise isotoobi arvukus on 25%.