Sisu
Vedel vesi on üks parimaid lahusteid, lahustades palju ioonseid ühendeid, näiteks keedusoola. Selle võime saladus seisneb selle vesiniku ja hapniku aatomite vahelises elektrilises atraktsioonis. Positiivsed vesinikprootonid meelitavad negatiivseid ioone ja negatiivsed hapniku aatomid meelitavad positiivseid ioone. See tekitab piisavalt jõudu, et lõhustada ioonse ühendi sidet, lahustades selle.
Iooniline liimimine
Ioonsidemed moodustavad kahe aatomi vahel ühe elektroni kaotamise, muutudes positiivsemaks ja teine saab elektroni, muutudes negatiivsemaks. Vastupidavad elektrimaksud ühendavad üksteist; siis saavad kaks aatomit kokku. Kaks aatomit koos on stabiilsemad kui üksi.Teised aatomite vahelised elektrilised vaatamisväärsused on isegi tugevamad kui ioonne sidumine; nii et võlakiri kestab ainult seni, kuni teised, võimsamad jõud ei ole kohal.
Vesiniku sidumine
Vees on hapniku aatomiga seotud kaks vesiniku aatomit, mis moodustavad keemikud kovalentseks sideks. Kovalentsed sidemed on väga tugevad. Vee molekuli kõveriku kuju tõttu on ühel küljel rohkem elektriliselt positiivne, teine negatiivsem. Nende molekulide tõttu meelitavad veemolekulid teisi molekule ja üksteist. Kui vesi meelitab teisi elektriliselt laetud aatomeid, kogunevad nad kokku, kuigi mitte nii tugevalt kui kovalentse sidemega. Sel juhul moodustub vesinikside.
Lahustamine
Ioonse ühendi, näiteks naatriumkloriidi segamisel vees kattuvad veemolekulides olevad elektrilaengud ioonsidemetega, eraldades naatriumi ja kloriidi ning ümbritsedes neid veega. Soola aatomid ei kao, kuid nad ei moodusta enam ioonset ühendit. Veemolekulide teel ei saa nad üksteise külge piisavalt lähedasi, et moodustada ioonne side.
Küllastumine
Aatomite tõhusaks ümbritsemiseks ja eraldamiseks kulub mitmed veemolekulid ioonses ühendis. Kui kõik veemolekulid on hõivatud teiste ioonidega, ei lahustu uued ioonsed molekulid; nad upuvad või ujuvad vees ja jäävad ühendiks. Kui lisate veesse liiga palju ainet ja see ei lahustu rohkem, küllastatakse keskkond ioonse ühendiga.
