Sisu
- Mida
- Etüleendiamiintetraäädikhape ja potentsiomeetriline meetod
- Kompleksomeetriline tiitrimine
- Burette lahendus
Teadlased toetuvad otsesele tiitrimisele, et leida aine kogus lahuses keemiliste reaktsioonide abil. See protsess, kui see on tehtud õigesti, võib täpselt kirjeldada kemikaalide koguseid, kasutades spetsiaalseid happeid ja laboratoorsete klaasist katseklaase. Et tiitrimine toimiks korralikult, tuleb viimane kompleks moodustada piisavalt kiiresti, et teadlased neid analüüsima saaksid.
Mida
Otsene tiitrimine on aine sisu kvantitatiivne määramise viis. Teadlased võivad olla reagendist teadlikud, kuid ei tea, kui palju see on. Vahel põhineb otsene tiitrimine indikaatoritel, mis reageerivad analüüsitud materjalile, mida nimetatakse analüütiks. Muul ajal põhinevad meetodid lisatud metalliioonide kasutamisel, mis on konkreetse metalli tüübi üksikud aatomid või molekulid.
Etüleendiamiintetraäädikhape ja potentsiomeetriline meetod
Tehnikud saavad tiitrida, kasutades etüleendiamiintetraäädikhapet (EDTA) metalliiooninäitajatega. See meetod ei toimi kõikides olukordades, kuna reaktsioon on mõnikord nii aeglane, et tiitrimine muutub ebarealistlikuks. Metalliooni stabiilsus peaks olema väiksem kui analüütil. Teine otsese tiitrimise meetod on potentsiomeetriline meetod, mida kasutatakse lõpp-punkti tuvastamiseks metalliioonidega, millel on spetsiifilised elektroodid. Lõpppunktiks on tiitrimisprotsessi lõpp.
Kompleksomeetriline tiitrimine
Kompleksomeetrilise tiitrimise läbiviimiseks kasutavad teadlased metallide identifitseerimiseks aminopoolkarboksüülhappeid. Tekkivad värvilised kompleksid ja teadlased kasutavad selle moodustamise käigus kogutud andmeid analüüdi koguse määramiseks. Kompleksomeetrilise tiitrimise otsene meetod hõlmab tiitritud metallisoola lahuse kasutamist kompleksi moodustava ühendi lahusega. Need lahused sisaldavad aatomeid või ühendeid, mis moodustavad komplekse teiste aatomite või ühenditega. Teadlased otsivad lisatud näitaja samaväärsuse punkti. Ekvivalentsuspunkt tekib siis, kui lisatud titrant on stöhhiomeetriliselt analüüdiga samaväärne. Stöhhiomeetria hõlmab keemiliste reaktsioonide tasakaalustamist.
Burette lahendus
Tiitrimist nimetatakse "otseseks", sest teadlane läheneb otseselt lõpp-punktile. Titrant siseneb lahusesse läbi büretti tilka, nii et langus ei ületa lõpp-punkti. Otsese tiitrimise korral ravivad teadlased lahuses sisalduvat lahustuvat ainet, mis asub anumas ja mida nimetatakse tiitritavaks lahuseks. Standardiseeritud lahust nimetatakse tiitriks. Lõpppunkt määratakse mõõtevahendiga või visuaalselt indikaatori abil. Teadlased lisavad tiitri õigele bürettile, mis on silindriline, vertikaalne klaas, millel on täpne kraan, mis vabastab väikestes kogustes vedelikku teatud kogustes. Teadlased täidavad büreti kuni 30–100% oma mahust.