Sisu
- Soola ja söögisooda põhikeemia selgitamine
- Struktuuriliste erinevuste jälgimine
- Keemiliste erinevuste demonstreerimine
- Kuidas soola ja söögisoodat kasutatakse
Sool ja söögisooda võivad lastele esmapilgul sarnased olla, kuid nende erinevusi saab demonstreerida mitmel lihtsal viisil. Ühendeid saab peamiselt seletada keemilise tasemega, näiteks erinevate aatomite ühendamine erineval viisil. Lapsed saavad mikroskoobi abil jälgida struktuurseid erinevusi ja demonstreerida erinevaid keemilisi omadusi, tekitades põneva naatriumvesinikkarbonaadi reaktsiooni. Need tegevused aitavad selgitada soola ja sooda erinevaid kasutusviise meie igapäevases elus.
Soola ja söögisooda põhikeemia selgitamine
Mateeria ehitusplokid kinnituvad ühendite moodustamiseks erineval viisil üksteise külge. Sool ja naatriumvesinikkarbonaat on mõlemad ühendid, kuid erinevate elementidega. Sool koosneb kahest laetud aatomist, mida nimetatakse naatrium (Na) ja kloriid (Cl) ioonideks. Naatriumvesinikkarbonaat on keerulisem ühend, mis sisaldab ühte naatrium-, ühte vesinikuaatomit, ühte süsinikuaatomit ja kolme hapnikuaatomit. Keemiliselt öeldes nimetatakse soola oma nime all naatriumkloriidiks ja naatriumvesinikkarbonaadiks või naatriumvesinikkarbonaadiks. Naatriumkloriidi ja naatriumvesinikkarbonaadi aatomite skeemid muudavad keemilised erinevused selgemaks.
Struktuuriliste erinevuste jälgimine
Mikroskoop aitab lastel ära tunda, et esemetel on füüsikalisi omadusi, mida lihtsalt ei saa palja silmaga tuvastada. Kuna naatrium on positiivselt laetud ja kloriid on negatiivselt laetud, saavad kaks aatomit kokku väga tihedas sidemes. Selle tulemusena on soolal kristalliline struktuur, mis tähendab, et mikroskoobi abil jälgides ilmnevad väikesed kuubikujulised kristallid. Neid kristalle ei esine söögisooda suurendatud pildil.
Keemiliste erinevuste demonstreerimine
Soolal ja naatriumvesinikkarbonaadil on väga erinevad omadused, seetõttu käituvad nad koos teiste asjadega erinevalt. Lihtsa tutvustuse saab teha, kui kombineerida kaks teelusikatäit söögisoodat ¼ tassi äädikaga. Naatriumvesinikkarbonaat on alus, mis tähendab, et stabiilsuse saavutamiseks aktsepteerib see vesinikioone (positiivselt laetud aatomeid). Kombineerimisel vesiniku ioonidest koosneva happega nagu äädikas toimub keemiline reaktsioon. Tulemuseks on süsinikdioksiidi eraldumine, mis tekitab vahtu ja vedelikku. Sool ei ole söögisooda moodi alus, nii et soola ja äädika kombineerimisel pole nii dramaatilist efekti.
Kuidas soola ja söögisoodat kasutatakse
Sama vahuefekt, mida täheldati äädikareaktsioonis, selgitab, kuidas naatriumvesinikkarbonaat toimib fermentatsiooniainena, kergendades pastat või vahustatud tainast ja võimaldades meie toidule lisada rohkem õhku. Asjaolu, et söögisooda on abrasiivne, suudab teisi materjale lõhkuda või ära kulutada, muudab selle kasulikuks ka mõne hambapasta ja puhastusvahendi puhastusvahendina. Soola tähtsus meie igapäevaelus on palju ulatuslikum. See hoiab meie kehas vedelike tasakaalu ja koos joodiga saab seda kasutada meie poolt söödava toidu maitsestamiseks.