Kuidas määrata reaktiivide ja toodete kogus keemilises reaktsioonis

Sisu

Juhised
Kuidas
Mida sa vajad

Kemikaalid reageerivad alati üksteisega teatud molekulide või aatomite koguse alusel. Keemikud kasutavad reaktsiooni võrrandeid nende väljendamiseks moolidena; mool on kogus, mis on määratletud kui 6,02 x 10 ^ 23 osakest. Kui aineid segatakse nende reaktsioonivõrrandites sisalduvate täpse moolide koguses, tuntakse seda stöhhiomeetrilise suhtena ja see on väga tõhus ning kõik ühendid reageerivad täielikult. On võimalik arvutada reageerivate ainete kogused ja reaktsioonivõrrandist ning keemilisest molekulmassist moodustunud tooted.

Juhised

Hea keemiku jaoks on reaktiivide segamine õiges koguses oluline. (Jupiterimages / BananaStock / Getty Images)

Kirjutage kaalutavate keemiliste reaktsioonide üldvõrrand. See saadakse, kirjutades kõik reaalid võrrandi vasakul küljel, nool paremale ja tooted. Näiteks metaani ja hapniku põlemisreaktsioonil süsinikdioksiidi ja vee tootmiseks on võrrand: CH4 + O2 -> CO2 + H2O.
Tasakaalustage võrrand, lisades iga keemilise valemi ette arvulised koefitsiendid, et saada igale elemendile mõlemale poolele võrdne arv aatomeid. Näites on süsinik, neli vesinikku ja kaks vasakpoolset hapnikku ning üks süsinik, kolm hapnikku ja neli hüdrogeeni paremal, nii et võrrand ei ole tasakaalus. See tuleks ümber kirjutada kui CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O sobiva suhtega.
Määra vähemalt ühe reaktsiooni, mida soovite reaktsioonis kasutada, kogust. See on vajalik reaktsiooni ulatuse saamiseks ja lähtepunktiks koguste arvutamiseks. Metaanreaktsiooni korral võite otsustada põletada 50 g reaktiivi.
Jagage reaktiivi mass aine molekulmassi järgi g / mol. See annab reagentide moolide koguse. Aine molekulmassi on võimalik saada tootja andmelehe või muu standardse viite, näiteks perioodilise tabeli kaudu. Metaani molekulmass on 16,04 g / mol, seega oleks näite arvutamine 50 / 16,04 = 3,12 mooli metaani.
Arvutage iga teise reaktiivi ja toote puhul arvutuslik koefitsient, mis vastab nendele, võrreldes tasakaalustatud reaktsiooni osaga. Näites on see hapniku suhe süsinikdioksiidi puhul 1/1 ja veega 2/1.
Igale ainele leitud suhe korrutatakse arvutatud reaktiivi moolide arvuga. See arvutus annab teile iga reaktsiooni käigus osaleva aine mooli. Näiteks: 2 x 3,12 = 6,24 mooli hapnikku, 3,12 mooli süsinikdioksiidi ja 6,24 mooli vett.
Iga reagendi ja toote moolid korrutatakse vastava molekulmassiga. See arvutus annab teile reaktiivis kasutatava reagendi ja keemilise aine koguse grammides. Seda kontot ei ole vaja algselt arvutatud reaktiivi jaoks teha, kuna selle mass on juba teada. Näiteks: reaktsiooni näites toodetud vee kogus oleks 6,24 mooli x 18 g / mol = 112 g.