Sisu
Logaritmiline pH-skaala on vahemikus 0 kuni 14 ja sümboliseerib lahuse happelisust. PH alla 7 on happeline, samas kui pH üle 7 on aluseline. Matemaatiliselt on pH lahuse molaarse iooni kontsentratsiooni (H +) negatiivne logaritm: pH = - Log (H +). Naatriumhüdroksiid (NaOH) on tugev alus, mis dissotsieerub vees täielikult järgmise võrrandi järgi: NaOH = Na (+) + OH (-). Ioonide H (+) ja OH (-) kontsentratsiooni korrutis on konstantne: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Samm 1
Moolide arvu arvutamiseks jagage NaOH mass lahuses ühendi molaarmassiga (40). Näiteks kui 2 g NaOH lahustatakse 500 ml vees, siis on valem 2/40 = 0,05 mooli.
2. samm
NaOH molaarse kontsentratsiooni arvutamiseks jagage NaOH moolide arv lahuse mahuga (liitrites). Selles näites on lahuse maht 500 ml või 0,5 L; molaarne kontsentratsioon on 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / l.
3. samm
Ioonide kontsentratsiooni (H +) arvutamiseks lahuses jagage arv 10 ^ (- 14) NaOH kontsentratsiooniga. Selles näites on H + kontsentratsioon 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
4. samm
Arvutage vesinikioonide kontsentratsiooni logaritm ja korrutage see tulemus -1-ga, et jõuda pH-väärtuseni. Selles näites on pH (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.