Sisu
Kui hape või alus lahustatakse vees, siis see dissotsieerub ioonideks. Happed annetavad vesiniku ioone veele, moodustades hüdrooniumioone (H3O +). Alused moodustavad hüdroksiidi ioone (OH-). Lahuse pH mõõdab lahustunud vesiniku ja hüdroksiidi ioonide arvu. PH skaala varieerub vahemikus null kuni 14 ja on logaritmiline, mis tähendab, et iga pH muutus vastab ioonkontsentratsiooni kümnekordsele muutusele.
Samm 1
Korrutage lahuse pH väärtusega -1. Näiteks kui lahuse pH on 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
2. samm
Tõstke väärtus kümnendale astmele: 10 ^ (-10.14) = 7.244 × 10 ^ (- 11). See on vesinikioonide kontsentratsioon lahuses moolides liitri kohta.
3. samm
Lisage 1. sammu vastusele 14: 14+ (-10,14) = 3,86. See on lahuse pOH väärtus.
4. samm
Korrutage pOH arvuga -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
5. samm
Tõstke leitud väärtus kümnendale astmele: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). See on lahuse hüdroksiidioonide kontsentratsioon moolides liitri kohta.