Sisu
Lahuse soojus või entalpia on eraldunud või neeldunud soojuse kogus, kui aine lahustatakse antud lahustis (tavaliselt vees). Entopia on oluline, sest see aitab kaasa kogu Gibbs vaba energiale ja aitab määrata ühendi lahustuvust.
Omadused
Parim viis lahenduse soojuse määramiseks on ette kujutada seda kaheastmelise hüpoteetilise protsessina, kus ioonid eralduvad kristallide moodustamiseks ja seejärel gaasiks ning seejärel sukeldatakse need vette. Kuigi see ei ole täpselt nii, muutub entalpia muutus samaks, kuna reaktsiooni soojus on olekufunktsioon.
Funktsioon
Ioonse ühendi gaasilise auru muutmiseks vajalik soojuse kogus on võrdne kinnijäämise takerdumisega, mis omakorda on võrdne moodustamise entalpia, pihustamise entalpia ja ioonse ühendi elementide ionisatsiooni summeerimisega. Hüdratsiooni entalpiale, mis on gaasiliste ioonide veesse sukeldumisel vabanev soojus, lisatakse retikulaarne entalpia, mistõttu on võimalik leida lahuse entalpia või kogu soojus.
Uudishimu
Lõhkumise lingid veedavad energiat, moodustades neid. Seejärel, kui ioonne ühend lahustatakse vees, kogub see energiat, et murda ioone, kuid seejärel vabastab selle, moodustades ioon-dipooli sidemed veega. Seetõttu on hüdratatsiooni entalpia ja ristsidumise entalpia summa võrdne lahuse soojusega. Huvitav on märkida, et soolal (naatriumkloriidil) on tegelikult positiivne lahuse entalpia, mis tähendab, et see lahustub lahustumisel väikese koguse soojusega. Kuna entroopia suurenemine on suurem kui neeldunud energia, on sool võimeline iseeneslikult vees lahustuma.