Sisu
Ammooniumnitraat on mõistlikult ohutu keemiline ühend, millel on huvitavad omadused. Reaktsioon, mis tekib, kui ammooniumnitraat lisatakse veele, on kasulik näidis endotermilisest reaktsioonist. Selle ühendi ja vee vahelise reaktsiooni lõppsaadused kõrvaldatakse pärast katset kergesti ja neid võib kasutada väetisena.
Ammooniumnitraat
Ammooniumnitraat on lämmastikhappe ja ammooniumiooni sool ning selle keemiline koostis on NH4NO3 või ammooniumioon ja nitraatioon. See aine on värvitu kristalne tahke aine. Tavaliselt kasutatakse seda väetisena, sest taimedel on selle ühendi lämmastikku lihtne kasutada. Seda kasutatakse ka lõhkeainena või pürotehnikas. Kuigi tavapärastes tingimustes suhteliselt stabiilne, võib kuumenemine põhjustada plahvatusi.
Vesi
Vesi on toatemperatuuril vedelik ja koosneb ühest hapniku aatomist ja kahest vesinikuaatomist molekuli kohta. Vee molekulid on polaarsed; see tähendab, et molekuli üks osa on positiivse laenguga ja teisel on negatiivne laeng. Vee polaarsus annab sellele unikaalsed omadused. See võib lahustada mitmeid erinevaid aineid, eriti ioonseid kristalle, nagu sool. Ammooniumnitraat on üks paljudest ainetest, mis lahustuvad ioonides vees.
Eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid
Kuigi reaktiivid ja kemikaalid on reaktsiooni kõige ilmsemad komponendid, on kuumus veel üks oluline tegur. Eksotermilised reaktsioonid on need, mis vabastavad soojust kui toodet ja on tavaliselt tavalisemad kui endotermid. Need on omakorda reaktsioonid, mis absorbeerivad soojust reaktsiooni ajal ja selle tooted on külmad.
Ammooniumnitraadi lahustamine
Kui ammooniumnitraat lahustatakse vees, laguneb see ioonideks: ammoonium ja nitraat. Ammooniumnitraadi lahustumise reaktsioon on ebatavaline, sest see on endotermiline. Seetõttu jääb lahustunud produkt mõneks ajaks külmaks. Vesi ega ammooniumnitraat ei muuda mingil viisil, välja arvatud soola lahustamisega. Kui vesilahust või lahustunud ammooniumnitraati kuumutatakse, laguneb lahus lämmastikoksiidi või lõbusate gaaside vabastamiseks.