Sisu
Üks levinumaid, lihtsaid ja lõbusaid teaduslikke katseid hõlmab lubjakivi ja äädikat. Kui lubjakivi viiakse äädikasse, toimub keemiline reaktsioon. Mullid hakkavad tõusma ja toodetakse vähe soojust. Äädikas ja lubjakivi annavad pärast reaktsiooni mitmeid erinevaid ühendeid. Nende sündmuste jaoks on mitu põhjust.
Reaktsioon
Äädikas on lahjendatud äädikhape ja lubjakivi on kaltsiumkarbonaat. Äädikhapet nimetatakse happeks. Kaltsiumkarbonaat on alus ja seda kasutatakse tavaliselt seedehäirete antihappena. Happe ja aluse reaktsioon tekitab alati soojust. Happed ja alused tekitavad segamisel soolasid ja vett.
Minu konto
Mullid on süsinikdioksiid, mis tõuseb pinnale. Neid mulle, mis on samad nagu sooda mullid, nimetatakse "kihisevaks". Äädikas muutub vesi ja tekib kaltsiumsool, mida nimetatakse kaltsiumatsetaadiks. Kaltsiumatsetaati kasutatakse tavaliselt toidulisandina ja puhvrina.
Uudised
Võlakirjad on keemilised ühendid. Kui need sidemed hävitatakse, tekib reaktsioon. Kui võlakirjad on purunenud, vabaneb energia, mis tekitab soojust. Äädikas, mis reageerib lubjakiviga, purustab kaltsiumkarbonaadi ja äädikhappe sidemed. Uued sidemed luuakse purunenud ühenditest, mis on reaktsiooni produktid.
Keemiline võrrand
CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca (CH3COO) 2 + H20 + CO 2. Kaltsium (CaCO3) koos äädika (2CH3COOH) toodab kaltsiumatsetaati Ca (CH3COO) 2, vett (H2O) ja süsinikdioksiidi (CO2). See võrrand näitab, kuidas iga ühend on jaotatud ja seotud, ning reaktsiooni saadused.