Kuidas teha kindlaks, kas aine on elektrolüüt

Sisu

Juhised
Mida sa vajad

Elektrolüüdid on ioonsed ühendid, mis juhivad elektrit laetud osakeste või ioonide, mida nimetatakse katioonideks (positiivsed ioonid) ja anioonideks (negatiivsed ioonid), sisaldamiseks. On võimalik kindlaks teha, kas aine on elektrolüüt, mis määrab, kas sellel on ioone. Neid, keda ei ole, nimetatakse mitteelektrolüütideks või kovalentseteks ühenditeks ning nad ei saa elektrit juhtida.

Juhised

Katse, et teada saada, kas aine on elektrolüüt või mitte (Bränd X Pildid / Stockbyte / Getty Images)

Koguge erinevaid aineid, nagu sool, suhkur, ammoniaak, alkohol või happed ja alused, ning asetage need erinevatesse mahutitesse, et teha kindlaks, kas need on ioonsed või kovalentsed. Märgistage need nende keemiliste nimetuste ja valemitega. Näiteks märgistage keedusool kui naatriumkloriid (NaCl) ja küpsetussuhkur sahharoosina (C12H22O11).
Uuri välja, kas need on valmistatud metallist või ametaalidest. Kui segu koosneb metallist või metallist ja amethalist, siis on see elektrolüüt ja on ioonne. Kui see koosneb kahest või enamast ametalist, siis on see mitteelektrolüütne ja on kovalentne.
Vaadake perioodilist tabelit. Tabeli vasakul küljel asuvad elemendid on metallid, välja arvatud vesinik. Need, kes on paremal pool, on ametaalid. Näiteks sool koosneb naatriumist (metallist) ja kloriidist (ametal), samas kui suhkur koosneb süsinikust, vesinikust ja hapnikust, mis kõik on ametaalid. Seda protsessi korratakse ülejäänud ainetega ja identifitseerige, kas need on ioonsed või kovalentsed.
Ühendage kaks vasktraati lampiga. Lisage purkile deioniseeritud või puhas vesi. Sisestage elektroodid vette ja jälgige muudatusi lampis. Midagi ei tohiks juhtuda, kuid kui lamp süttib, on see aeglane, näidates H + ja OH-ioonide olemasolu, mis tekivad vee molekulide purunemisel. Vesi ei sisalda sooli, muutes selle nõrkaks elektrijuhtiks, kuna sellel ei ole praktiliselt mingeid ioone, mis kannaksid tasusid. Vee juhtivust mõjutab lahustunud soolade olemasolu ioonidega.
Lisage keedusool, ioonne ühend, vee pottile. Soola lahustamiseks segage lahust klaasist segamisvarrast.
Ühendage kaks vasktraadi elektroodi lampiga ja sisestage need lahusesse. Jälgige, kui lamp on sisse lülitatud, näidates, et sool on elektrolüüt. Jätkata eksperimenteerimist teiste ioonühenditega.
Lisage küpsetussuhkur vee pannile ja segage kleebiga, kuni see moodustab selge lahuse. Asetage elektroodid veemahutisse ja jälgige muudatusi lampis. See ei sütti, näidates, et suhkur on mitteelektrolüüt. Jätkata katsetamist teiste kovalentsete ühenditega.
Vala soola 1/4 tiigli mahutisse. Ühendage Bunsen-otsik gaasivarustusega ja lülitage see sisse. Kuumutage soola, kuni see sulab.
Lülitage tuli välja ja asetage tiigel countertopile. Asetage vasktraadi elektroodid kiiresti sulasoola. Vaadake lampi, kui see põleb. Sula olekus liiguvad ioonid ühendites vabalt elektroni transpordi ajal, samuti soolase vee lahuses. Katse jätkamine teiste ioonsete ühenditega.
Valage suhkur teise tiiglisse ja sulatage see soolaga sarnasel viisil. Märgige elektripirnile kinnitatud vasktraadi elektroodid sulas suhkrus. Jälgige lambi muudatusi. See ei sütti. Katse jätkamine teiste kovalentsete ühenditega.