Sisu
Kõik ained koosnevad aine hoorast või kahe või enama aine segust. Kolloidid on segud, mis koosnevad teisest ainest hajutatud osakestest. Keemikud liigitavad kolloidi vastavalt selle koostisosade füüsikalistele olekutele, selle komponentide vahelise koostoime olemusele ja dispergeeritud osakeste olemusele.
Kolloidi faasid
Kolloidsed süsteemid sisaldavad kahte faasi: dispergeeritud faasi ja dispersioonikeskkonda. Dispergeeritud faas on kõige vähem esinev aine. See koosneb osakestest, mis mõõdavad 1 kuni 100 nanomeetrit. Dispersioonikeskkond on aine, milles osakesi dispergeeritakse. Kõik kaks faasi võivad olla tahke aine, vedelik või gaas. Isoleeritud kolloidsüsteemis olevad osakesed jäävad dispergeerituks ega dispersioonikeskkonnast lahku ega eraldu.
Füüsilised riigid
Kolloidid klassifitseeritakse tavaliselt nende faaside füüsikaliste olekute järgi. Aerosoolid, vahud, emulsioonid, päikesed ja geelid on kolloidide tüübid. Aerosoolid on vedelad tilgad või tahked osakesed, mis on dispergeeritud gaasilises keskkonnas. Haze ja suits on aerosoolid. Kui gaas on dispergeeritud vedelas või tahkes keskkonnas, nimetatakse kolloidi vahuks. Vahukoor on vahu, mis koosneb koorest dispergeeritud õhust. Emulsioon, nagu majonees, on vedelik, mis on dispergeeritud teises vedelikus. Päike tuleneb tahke aine dispersioonist vedelikuks või muuks tahkeks aineks. Rakulised värvid ja vedelikud on päikesed. Geelid, nagu želatiin ja juust, koosnevad vedelikest, mis on dispergeeritud tahkes keskkonnas.
Faaside vaheline koostoime
Kolloidsed süsteemid klassifitseeritakse ka vastavalt dispergeeritud faasi ja dispergeerimiskeskkonna vahelise koostoime tüübile. Kui dispergeeritud faas ja dispersioonikeskkond meelitavad ligi, klassifitseeritakse kolloid lüofiliseks. Kahe külje vahelised tõmbejõud muudavad kolloidi stabiilseks. Kui dispergeeritud faas eraldatakse dispersioonikeskkonnast sellise protsessiga nagu aurustamine, võib kolloidi uuesti moodustada täiendava dispersioonikeskkonna lisamisega. Seega on lüofiilsed kolloidid pöörduvad. Želatiin ja tärklis on kolloidse lüofiilse süsteemi näited. Liofoobsete kolloidsüsteemide komponendid tõrjuvad üksteist. Segamisel ei liigu need otse kolloidse olekusse, mistõttu nende valmistamiseks on vaja erimeetodeid. Kuna need kolloidid on ebastabiilsed, nõuavad nad stabiliseerivaid aineid kolloididena. Pärast eraldamist ei saa nad veel ühe dispersioonikeskkonna lisamisega kolloidvormisse tagasi pöörduda, seega on liofoobsed kolloidid pöördumatud.
Osakeste olemus
Mõned keemikud liigitavad kolloidid oma osakeste olemuse alusel. Mitmemolekulaarsed kolloidid sisaldavad aatomite või molekulide agregaate, mida ühendavad nõrgad tõmbejõud, mida nimetatakse Van der Waalsi jõudeks. Multimolekulaarsed kolloidid on liofoobsed. Makromolekulaarsed kolloidosakesed on hiiglaslikud molekulid, mis koosnevad paljudest väikestest molekulidest, mis on ühendatud kovalentsete sidemetega. Makromolekulaarsed kolloidid on lüofiilsed. Kolloidsetel assotsiatsiooniosakestel, mida nimetatakse mitsellideks, on molekulaarstruktuuris kaks osa: lüofiilne osa ja lüofoobne osa. Detergent ja seebi moodustavad kolloidid.