Sisu
Element koosneb aatomist, mille tuuma ümber on prootonid, neutronid ja elektronid. Keemiline aine koosneb ühest või mitmest üksteisega seotud elemendist. Elementidel ja ainetel on nende vahel mitmeid erinevusi, nagu lihtsus, keerukus, sümbolid ja valemid.
Lihtsus versus keerukus
Peamine erinevus elemendi ja aine vahel on see, et element koosneb ühest aatomist. Elementi ei saa murda, kuna see on juba võimalikult lihtsal kujul. On teada 118 keemilist elementi, millest igaühel on aatominumber ja arv konkreetseid masse. Teisest küljest võivad mitmed elemendid ühendada, moodustades keerukaid keemilisi aineid. Näiteks võivad naatriumi, süsiniku, hapniku ja vesiniku elemendid moodustada keeruka aine, mida nimetatakse naatriumperkarbonaadiks (tuntud ka kui peroksühüdreeritud naatriumkarbonaat). Naatriumperkarbonaat on tegelikult naatriumkarbonaadi (Na2CO3) ja vesinikperoksiidi (3H2O2) kombinatsioon.
Sümbolid ja valemid
Elemendid erinevad ainetest ka selle poolest, kuidas neid tähistatakse. Näiteks hapnikuelement tähistatakse tähega "O", lämmastikuelement tähistatakse tähega "N" ja kaalium tähega "K". Kuna kemikaalid on kahe või enama elemendi segu, kasutatakse kõigi molekulis esinevate keemiliste ühendite tähistamiseks konkreetset valemit. Näiteks on aine naatriumkloriid (lauasool) valemiga NaCl. Kusihape on keerulisem aine ja selle valem on C5H4N4O3.
Eristustegur
Elemente iseloomustab nende aatomnumber. Näiteks vesinikul on aatomnumber 1, naatriumil aatomnumber 11, alumiiniumil 13 ja hõbedal 47. Aineid seevastu iseloomustavad nende keemilised sidemed. Näiteks põhineb lauasool ioonühendusel. Iooniline side on selline, mis tekib siis, kui aatom kannab ühe või mitu oma elektroni teisele aatomile.
Joonise sidumise näide
Naatriumi välimises kestas on üks elektron, samas kui klooril on selles kestas seitse elektroni. Nii pole ükski neist elementidest tõeliselt stabiilne. Seejärel loobub naatrium kloorist oma äärmise elektroni, muutudes positiivseks iooniks. Kloor saab elektroni ja muutub negatiivseks iooniks. Positiivsed ja negatiivsed laengud tõmbuvad üksteise poole ja neid hoiab koos kahe elemendi elektrostaatiline olemus. Kui side on moodustunud, hakkab iga elemendi valentskoores olema kaheksa elektroni, muutudes stabiilsemaks.