Kuidas luua lämmastikugaasi?

Sisu

Juhised
Kuidas
Teade
Mida sa vajad

Paljud keemilised reaktsioonid põhjustavad gaasiliste toodete tekkimist. Kuigi enamik gaasi tootvaid reaktsioone, näiteks keemiatööstuse sissejuhataval tasemel, tekitavad vesinikku, hapnikku ja süsinikdioksiidi, siis mõned toodavad lämmastikku. Naatriumnitriti (NaN02) ja sulfamiinhappe (HSO3NH2) vaheline reaktsioon annab näiteks naatriumvesiniksulfaadi (NaHSO4), vee (H2O) ja lämmastikgaasi (N2). Katsetaja võib isegi reaktsiooni läbi viia süstlas lämmastiku kogumiseks, kuigi selleks on vaja mõningaid spetsiaalseid vahendeid.

Juhised

Kaaluge umbes 3,5 g tahket naatriumnitritit ja asetage väike klaas või purk. Lisage anumasse umbes 50 ml vett ja tasakaalustage või segage, kuni naatriumnitrit täielikult lahustub. Lahus viiakse 100 ml mõõtekolbi ja lisatakse vett, kuni see on täis mahuni. Lahus viiakse 510 ml plastpudelisse, mis toimib reaktsioonianumas.
Kaaluge umbes 4 g tahket sulfamiinhapet ja pange kõrvale.
Valmistage ette reaktsiooni alustamiseks kolb, mis on valmis pudeli avasse kinnitamiseks kohe pärast sulfamiinhappe asetamist. Seejärel asetage pudel hästi ventileeritavas kohas püstises asendis, lisage kiiresti sulfamiinhape pudelisse ja sulgege see kohe, hoides ballooni avas. Lämmastikgaasi tootmine algab kohe.
Jälgige reaktsiooni hoolikalt, veendumaks, et balloon ei ületa pudelit ja vabaneb sellest. Kuid ärge suunake pudelit teise isiku poole ega selle poole. Kui õhupall lõpetab täispumbamise või tundub, et see on täis pumbatud, vajutage ballooni suu ja eemaldage see pudelist, see sisaldab lämmastikugaasi vähe õhku.
Sulfaamhappe ja naatriumnitriti lahus neutraliseeritakse naatriumvesinikkarbonaadi lisamisega pudelile, kuni see lõpetab gaasi tootmise, seejärel valage see äravoolu. Loputage põhjalikult kõiki söögisoodalahusega klaasnõusid ja seadmeid ning visake plastpudel välja.

Kuidas

Eespool kirjeldatud reaktsioon peaks tekitama umbes 1,6 l lämmastikku.
Reaktiivide proportsioonid on otseselt proportsionaalsed. Kõigi masside ja mahtude vähendamine poole võrra vähendab ka lämmastiku mahtu poole võrra.

Teade

Naatriumnitrit on toksiline ja sulfamiinhape on mürgine, söövitav ja moodustab veega kokkupuutel tugeva happe. Soovitatav on kasutada kaitseprille ja kummikindaid. Töötage alati hästi ventileeritud kohtades ja vältige sulfamiinhappe tolmu sissehingamist.
Ärge segage sulfamiidhapet ja naatriumnitritit tahkes olekus. Vee puudumisel tekitavad nad lämmastiku asemel kahjulikke gaase.
Mitte segada naatriumnitritit (NaNO2) naatriumnitraadiga (NaNO3). Naatriumnitraat ei tooda lämmastikku koos sulfamiinhappega.