Sisu
Tugeva ja nõrga happe erinevus seisneb selles, et tugev hape ioniseeritakse lahuses täielikult, nõrk aga ioniseeritakse ainult osaliselt. PH-skaala vastab otseselt lahuses ioniseeritud vesiniku kogusele. Nõrkade hapete korral sõltub pH lahuse kontsentratsioonist. Kui teate pH ja happe tüüpi, saate järeldada ionisatsiooni kontsentratsiooni ja protsendi. Seda tüüpi arvutus on hädavajalik hapete ja alustega töötamise õppimiseks.
Samm 1
Arvutage vesinikioonide kontsentratsioon valemiga [H +] = 1 / (10 ^ pH), kus [H +] on vesinikioonide kontsentratsioon. See valem tuleneb pH määratlusest: pH = - log [H +]. Näiteks kui bensoehappe lahuse pH on 2,51, [H +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 x 10 ^ -3 mooli / liitris.
2. samm
Otsige nõrga happe tabelist happe dissotsiatsioonikonstandi (Ka) (vt "Ressursid"). Tabelist on bensoehappe dissotsiatsioonikonstant Ka = 6,46 x 10 ^ -5.
3. samm
Arvutage happe algkontsentratsioon. Definitsiooni järgi on dissotsiatsioonikonstant Ka = [H +] [A -] / [HA], kus [HA] on algkontsentratsioon, ja [A-] on happe anioonide kontsentratsioon, mis on negatiivselt laetud ioonid. Tasakaalus väheneb [HA] summa võrra, mis võrdub [H +] -ga, ja [H +] on samuti võrdne [A-] -ga. Nii saate avaldise kirjutada järgmiselt: Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). Lahendage [HA] valemi [HA] = [H +] 2 / Ka + [H +] saamiseks. Näiteks: [HA] = (3,09 x 10 ^ -3) 2 / (6,46 x 10 ^ -5) + (3,09 x 10 ^ -3) = 0,151 mooli / liiter.
4. samm
Leidke ionisatsiooniprotsent valemiga I = 100[H +] / [HA]. Näiteks I = 100(3,09 x 10 ^ -3) / 0,151 = 2,05 protsenti.