Kuidas arvutada ühendusnurgad

Sisu

Juhised
Kuidas
Mida sa vajad

Sidumisnurgad viitavad molekulühendite moodustamisel tekkinud nurkadele. Kui need on loodud, on aatomite ja elektronide orientatsioonil põhinevad erinevad nurgad. Seega on molekulide geomeetria oluline nurkade väärtuse jaoks. Molekulaarsete vormide tüüpvormid, mis tekivad siis, kui keskses aatomis ei ole üksikpaari elektronid, on: lineaarne, kolmnurkne, nelinurkne, kolmnurkne püramiidne ja oktaeedraalne. Sidumisnurk võib arvutada molekuli kuju alusel.

Juhised

Sidumisnurk võib olla arvutatud molekuli kuju alusel (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

Analüüsige molekulaarse ühendi valemit ja joonistage Lewise struktuur, asetades keskele sobiva aatomi ja loendades valentselektronite arvu. Sõltuvalt struktuuri jaoks vajalike elektronide arvust võib teha sobivad topelt-, kolmekordsed ja üksikud sidemed.
Rakenda valentsikihi elektronpaaride tõkestamise meetod Lewise struktuurile. Selle põhimõtte kasutamiseks peate loendama elektronpaaride arvu. See hõlmab nii üksikuid kui ka ühendatud paare. Mudelis võib kahekordseid ja kolmekordseid võlakirju käsitleda üksikvõlakirjadena.
Eristage sidumispaaride arvu üksikute paaride arvust. Kui molekulaarstruktuuril ei ole üksikpaare, on see lineaarne, kolmnurkne, tasapinnaline, tetraedriline, kolmnurkne, püramiidne ja oktaeedraalne. Lineaarsel kujul on kaks sidumispaari ja nurk 180 °. Tasapinnalisel kolmnurga ühendusel on kolm ühendust ja 120 ° nurk. Tetraedrilisel kujul on neli sidet ja nurk 109,5 °. Kolmnurkne püramiidne kuju on viie ühendusega 120 ° kaugusel ekvatoriaalühenduste ja 90 ° vahel aksiaalsete ühenduste vahel. Oktaeedrilisel kujul on kuus sidet ja 90 ° sidumisnurgad.
Määrake, kas molekulil on üksikud sidemed. Kui see on nii, loe kõigepealt kõnede arv. See näitab üldist geomeetriat, samas kui üksikute paaride arv näitab molekulaarset geomeetria. Seega on kahe sidumispaariga molekul ja üksikpaar lameda kolmnurkse kujuga. Selle nurk on väiksem kui 120º. Kolme sidumispaari ja üksikpaari molekulil on püramiidne tetraedriline vorm ja üks kahe sidumispaariga ja kaks üksikpaari on kokku keeratud tetraedriline. Mõlemal kujul on ühendusnurgad alla 109,5 °. Nelja sidepaariga molekul ja üksikpaar on kolmnurksed püramiidsed, mille T geomeetria ja sidumisnurgad on alla 90 °. Molekulil, millel on kaks sidumispaari ja kolm üksikpaari, on lineaarne bipüramiidne kolmnurkne kuju ja 180 ° nurk aksiaalses tasapinnas. Viie paari sidemete ja üksikpaari molekulil on nelinurkne püramiidne oktaeedriline kuju ja nurk on väiksem kui 90 °. Nelja sidumispaari ja kahe üksikpaariga molekulil on ruudukujuline oktaeedriline kuju ja nurk on väiksem kui 90 °.