Sisu
Sidumisnurgad viitavad nurkadele, mis tekivad molekulaarsete ühendite moodustumisel. Nende loomisel on võimalikud mitmesugused nurgad, mis põhinevad aatomite ja elektronide orientatsioonil. Seega on molekulide geomeetria nurkade väärtuse jaoks oluline. Molekulaarsete vormide standardsed tüübid, mis tekivad siis, kui üksikuid elektronipaare tsentraalses aatomis ei esine, on: lineaarne, lame kolmnurkne, tetraeedriline, kolmnurkne püramiid- ja oktaeedriline. Kinnitusnurka saab arvutada molekuli kuju põhjal.
Samm 1
Analüüsige molekuliühendi valemit ja joonistage Lewise struktuur, asetades sobiva aatomi keskele ja lugedes valentselektronide arvu. Sobivaid topelt-, kolmik- ja üksiksidemeid saab luua sõltuvalt struktuuri jaoks vajalike elektronide arvust.
2. samm
Rakendage elektronpaaride tõrjumismeetod valentskestast Lewise struktuuri. Selle põhimõtte kasutamiseks peate loendama elektronipaaride arvu. See hõlmab nii üksikuid kui ka seotud paare. Mudelis võib kahe- ja kolmekordseid ühendusi käsitleda üksikute ühendustena.
3. samm
Eristage sidumispaaride arvu üksikute paaride arvust. Kui molekulaarsel struktuuril pole üksikuid paare, siis on see lineaarne, kolmnurkne, tasapinnaline, tetraeedriline, kolmnurkne, püramiidne ja oktaeedriline. Lineaarsel kujul on kaks ühenduspaari ja nurk 180º. Lamedal kolmnurkühendusel on kolm ühendust ja nurk 120º. Tetraeedrilisel kujul on neli ühendust ja nurk 109,5º. Kolmnurksel püramiidkujul on neli ühendust 120 ° ekvatoriaalsete ühenduste ja 90 ° aksiaalsete ühenduste vahel. Oktaeedrikujul on kuus ühendust ja 90 ° ühendusnurka.
4. samm
Tehke kindlaks, kas molekulil on üksikud sidemed või mitte. Kui ta seda teeb, loe kõigepealt kõnede arv. See näitab üldist geomeetriat, üksikute paaride arv aga molekulaarset geomeetriat. Seega on kahe sidumispaariga ja üksiku paariga molekulil kolmnurkne kuju. Selle ühendusnurgad on väiksemad kui 120º. Kolme sidemepaari ja üksikpaariga molekulil on püramiidne tetraeedriline kuju ning üks, millel on kaks sidemepaari ja kaks üksikut paari, on tetraeedriliselt volditud. Mõlemal kujul on ühendusnurgad alla 109,5º. Nelja sidumispaari ja üksikpaariga molekul on püramiidse kujuga kolmnurkne, T-geomeetria ja sidumisnurgaga alla 90º. Kahe sidemepaari ja kolme üksikpaariga molekulil on lineaarne bipiramidaalne kolmnurkne kuju ja telje tasapinnal 180 ° nurk. Viie sidemepaari ja üksikpaariga molekuli ruudukujuline püramiidse oktaeedrikuju ja nurkadega on alla 90º. Nelja paari sidemete ja kahe üksiku paariga molekulil on lame ruudukujuline oktaeedrikujuline kuju ja nurgad alla 90º