Sisu
On kasulik teada, kas kemikaal on polaarne või mittepolaarne, kuna see omadus võib anda ühendi olemusele väga suure erinevuse. Väga polaarsel ainel, näiteks veel, on unikaalsed omadused, sealhulgas kõrge pinna pinge. Polaarsed ja mittepolaarsed ühendid ei kipu segunema, nagu see on õli ja vee puhul. Polaarsus tuleneb erinevustest elektronide ligitõmbamisel külgnevate aatomite vahel ühendi molekulides.
Molekulaarne sidumine
Aatomite sidumine elektronide jagamisega. Iga kaks aatomit annetab ühe oma elektroni ja sellest tulenev elektronide paar keerleb kahe aatomi ümber, luues sideme. Kui elektronid jagatakse enam-vähem võrdselt kahe aatomi vahel, on see tuntud kui kovalentne side. Kui ühel kahest aatomist on suurem elektronide ligitõmbavus kui teine, võib see aatom ise tõmmata mõlemat elektroni, omandades üldise negatiivse laengu ja jättes teise aatomi positiivseks. Seda tuntakse ioonse sidumisena.
Elektronegatiivsus
Aatomi võime tõmmata siduvaid elektrone ise on tuntud kui elektronegatiivsus. Igal elemendil on teatud elektronegatiivsus, mis varieerub vastavalt selle aatomite koostisele. Elektronegatiivsus suureneb, kui liigute vasakult paremale mööda perioodilist tabelijoont, kuna elemendid saavad oma sisesüdamikus rohkem positiivseid prootoneid. Tabelis langeb see ülevalt alla, kuna aatomite ümber paiknevate elektronide välised orbiidid liiguvad tuumast kaugemale.
Polaarsuse astmed
Kui kaks aatomit siduvad, määrab aatom kahe siduva elektroni vahelise erinevuse elektronegatiivsuse erinevus nende vahel. Kui erinevus on märkimisväärne, siis aatomil on suurem elektronide jagamine. See võib põhjustada sidemeid, mis on osaliselt puhtalt kovalentsed ja puhtalt ioonsed. Sellistel ühenditel on polaarsus, mis tähendab, et aatom eeldab osalist negatiivset laengut ja osalist positiivset laengut.
Polaarne ja polaarne
Keemikud mõõdavad sideme polarisatsiooni taset ioonse iseloomu protsentides ja selle väärtuse saab määrata kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevuse põhjal. Näiteks sisaldab vesi O-H sidet hapniku ja vesiniku vahel. Oonegatiivsus O on 3,5 ja H on 2,1, nii et nad erinevad 1,4-st. Ioonse iseloomu graafik näitab, et see side on 39% ioonne, nii et O-H sisaldav ühend on väga polaarne. Süsinik-vesiniksideme ioonne iseloom on ainult 4%, nii et ainult C-H sisaldav ühend oleks apolaarne (vt viiteid 1 ja 2).