Sisu
Ioonsed ja molekulaarsed ühendid on kaks levinumat tüüpi ühendit, mis looduses eksisteerivad. Mõlemat tüüpi ühendid tekivad siis, kui teatud elementide üksikud aatomid põrkuvad üksteisega kokku ja moodustavad sidemeid. Need sidemed hoiavad aatomeid koos ja neid saab purustada muude keemiliste reaktsioonide või kuumuse mõjul.
Ühenduse tüüp
Ioonsed ühendid on ühendatud ioonsidemetega, molekulaarsed ühendid aga kovalentsete sidemetega. Iooniline side moodustub elektrostaatilise atraktsiooni kaudu vastupidise laenguga ioonide vahel. Coulombi seaduse järgi põhineb elektrostaatilise tõmbejõud aatomite lähedusel ja elektrilaengu jõul. Kuna need laetud ioonid on nii lähedal, on side ülitugev. Palju nõrgem kovalentne side tekib siis, kui ühendatud aatomitel on ühised elektronid.
Füüsiline seisund
Molekulaarsed ühendid eksisteerivad looduslikult tahkes, vedelas või gaasilises olekus, samas kui ioonseid ühendeid leidub tavaliselt kristalliliste tahkete ainete kujul maa normaalsel temperatuuril. Molekulaarsed tahked ained on ioonühenditega võrreldes kerged, viimased on habras ja vastuvõtlikud purunemisele. Kuna kovalentne side on nõrgem kui ioonne side, muutuvad molekulaarsed ühendid madalatel temperatuuridel vedelaks või gaasiliseks olekuks. Ioonilised ühendid jõuavad nendesse olekutesse ainult väga kõrgel temperatuuril.
Algõpe
Perioodilisustabeli elemendid on jaotatud kolme rühma, mida nimetatakse metallideks, mittemetallideks ja metalloidideks. Mittemetalliks klassifitseeritud elementidest saab moodustada ainult molekulaarseid ühendeid; kui sidemega on seotud mõni metall või metalloid, peab see moodustama ioonse sideme ja seega ioonse ühendi. Kuna metallidel on kalduvus kaotada elektrone, samal ajal kui molekulaarsetel ühenditel on kalduvus elektrone saada, on ioonse ühendi moodustamiseks üldjuhul vaja metalli ja mittemetalli.
Elektri juhtimine
Ioonsed ühendid juhivad elektrit nii vedelas olekus kui ka vees lahustatuna, kuid mitte tahkes olekus. Teiselt poolt ei juhi molekulaarsed ühendid elektrit üheski neist tingimustest. Erinevus tuleneb ioonide liikuvusest; sulanud või lahustunud ioonühend vabastab liikuvad ioonid, mis võivad elektronide kogumiseks ja vabastamiseks liikuda positiivsete ja negatiivsete elektroodide juurde. Molekulaarsed ühendid ei vabasta neid vabu ioone ja seetõttu ei toimu elektronide ülekannet.