Sisu
Lihtne lakmuseproov võib näidata, kas aine on happeline, aluseline (aluseline) või neutraalne. Veidi keerulisem on tuvastada, kui palju happeline aine on teise suhtes. Lahustuvate proovide korral võite kasutada pH-meetrit (või pH-meetrit) või uurida keemilist struktuuri, et teha kindlaks, milline aine on happelisem.
Samm 1
Määrake molekuli laeng. Positiivselt laetud molekulid (nn ioonid) on happelisemad kui neutraalsed molekulid. Negatiivselt laetud ioonid kipuvad olema põhilised.
2. samm
Elementide elektronegatiivsuse tuvastamiseks uurige perioodilist tabelit. Mida kaugemal paremal perioodilisustabelis on vesinikuga seotud element, seda tugevam on hape.
3. samm
Uurige välja aatomi aluse suurus teiste suhtes. Suuremad aatomid on perioodilise tabeli alumises osas, väiksemad aatomid aga üleval.
4. samm
Võrrelge molekuli struktuuri erinevusi. Mida lähemal negatiivne aatom on molekuli H + ioonile, seda tugevam on hape.
5. samm
Jälgige ioonimolekulide vaheliste sidemete tugevust. Mida asümmeetrilisem on molekul, seda tugevam on hape. Kolmekordselt seotud molekul on happelisem kui ainult üksiksidemetega molekul.