Sisu
Kui ühend on tugev elektrolüüt, saate teada, kas ühendid ja molekulid koosnevad erinevad keemilised sidemed. Tugev elektrolüüt on ühend, mis lahuses lahutab täielikult positiivsed katioonid ja negatiivsed anioonid. See juhib lahuses hästi elektrit. Ühend võib olla tugev või nõrk elektrolüüt. Oluline on osata neid kahte eristada, kuna kummalgi on erinevad omadused.
Samm 1
Tehke kindlaks, kas ühend on ioonne või kovalentne. Ioonsed ühendid koosnevad tavaliselt metallidest ja mittemetallidest. Metallid, välja arvatud vesinik, paiknevad perioodilisustabeli vasakul, ametalid aga paremal. Ioonse ühendi näiteks on KCl, tuntud ka kui kaaliumkloriid. Kovalentsed ühendid koosnevad tavaliselt ametaalidest. Üheks näiteks on C2H6, tuntud ka kui etaan. Kui ühend on kovalentne, siis pole see tõenäoliselt tugev elektrolüüt. Ioonsed ühendid on tõenäolisemalt tugevad elektrolüüdid.
2. samm
Analüüsige, kas ühend on tugev hape, kuna need on ka tugevad elektrolüüdid. Ühendid, mis on moodustatud tabeli 17. rühma elementidest, näiteks HCl, HBr ja HI, on tugevad happed. Teised tugevad tüübid on H2SO4, HNO3, HClO3 ja HClO4.
3. samm
Uurige, kas ühend on tugev alus, kuna need on ka tugevad elektrolüüdid. Hüdroksiidi iooniga moodustunud ühendid OH- on tugevad alused. Mõned näited nendest ühenditest on LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 ja Ba (OH) 2.
4. samm
Kontrollige, kas ühend on moodustatud rühma 1 või 2 ja rühma 17 elemendi kombinatsioonist. Need ühendid on tavaliselt ioonsoolad, mis on samuti tugevad elektrolüüdid. Mõned näited on NaCl ja KCl.
5. samm
Kaunista tugevamad elektrolüüdid, mis moodustuvad tsingi ja vasega. Kaks tugevat elektrolüüdiühendit on ioonsed ühendid ZnSO4 ja CuSO4. Kui ühend on mõni neist, siis on see kindlasti tugev elektrolüüt.