Sisu
Tahke aine lahustumisel purunevad või eralduvad seda sisaldavad üksikud ioonid või molekulid ja segunevad lahustiga. Gaasid võivad lahustuda ka vedelikes. Gaaside ja vedelike lahustuvus võib varieeruda sõltuvalt temperatuurist.
Tüübid
Gaaside lahustuvus langeb temperatuuri tõustes.Enamik tahkeid aineid on seevastu suurenenud lahustuvusega, ehkki see ei pruugi kõigi tahkete ühendite puhul tõsi olla. Mõned ühendid on madalatel temperatuuridel vähem lahustuvad. Üldine tendents on siiski tõsta lahustuvust temperatuuri tõustes, ehkki sama põhiprintsiip selgitab mõlemat tüüpi käitumist.
Entroopia
Entroopia on süsteemi totaalse häire mõõt ja selle muutused aitavad kindlaks teha, miks lahustuvus muutub erineva temperatuuriga. Termodünaamika seadused ütlevad, et universumi entroopia ei saa kunagi väheneda, nii et protsessi toimumiseks peab see suurendama neto entroopiat, see tähendab süsteemi ja selle ümbruse kogu entroopiat. Mõni protsess võib vähendada süsteemi entroopiat ja suurendada siiski selle ümbrust, eraldades soojust. Keemikud kasutavad üldise entroopia muutuse mõõtmiseks tavaliselt Gibbsi vaba energiat ehk delta G-d. Protsessi delta G võrdub neeldunud soojuse kogusega, millest on lahutatud temperatuur korda süsteemi entroopia muutus. Kui lahuse delta G on negatiivne, lahustub aine spontaanselt ja mida negatiivsem see on, seda rohkem see lahustub.
Kaalutlused
Tavaliselt suureneb süsteemi entroopia, kui tahke aine lahustub vedelikus, nii et mida kõrgem on selle temperatuur, seda negatiivsem on delta G võrrandi teine termin ja seda lahustuvam on ühend. Mõne ühendi puhul on lahustis lahustumine tegelikult seotud entroopia vähenemisega ja need ühendid muutuvad temperatuuri tõustes vähem lahustuvaks, kuna delta G muutub positiivsemaks. See kehtib eriti gaaside kohta, kuna häire tase gaasis on üldjuhul suurem kui vedelikus lahustunud gaasi häire tase. Enamiku tahkete ühendite puhul suureneb entroopia nende lahustumisel.