Sisu
- Põhiomadused
- Tihedus
- Metallide reaktsioonivõime
- Ionisatsioonienergiad
- Värv
- Magnetomadused
- Katalüütilised omadused
Perioodilises tabelis nimetatakse rühma "d" (nagu ka rühma "f" elemente) (nt Ti, Fe, Cr, Ni, Cu ja Mo) siirdemetallideks, kuna need asuvad plokkide "s" ja "p" elemendid ning nende omadused tähistavad üleminekut "s" ploki väga reaktiivsete elementide vahel, mis lisaks moodustavad ioonseid ühendeid, ja "p" ploki elementide vahel, mis on peamiselt kovalentsed.
Perioodilisustabelis seni teadaolevatest 104 elemendist on 56 üleminekuelemendid. Sarnaste elektrooniliste konfiguratsioonide tõttu on nad oma füüsikaliste ja keemiliste omaduste poolest üsna sarnased. Selle omaduste lühikirjeldus on toodud allpool.
Põhiomadused
Praktikas on need väga jäigad, tugevad ja kõrge sulamis- ja keemistemperatuuriga metallid; seetõttu on nad head soojus- ja elektrijuhid.
Nad võivad omavahel ja ka teiste metallirühmadega hõlpsasti sulameid moodustada.
Paljud neist on piisavalt elektropositiivsed, et lahustuda mineraalhapetes, samas kui mõnda neist ei ründa lihtsad happed madala elektroodipotentsiaali tõttu.
Väheste eranditega on neil muutuv valents- või oksüdatsiooniastmed.
Neil on võime moodustada arvukaid komplekse.
Tihedus
Siirdemetallide aatomimahud on suhteliselt väikesed. Seetõttu on nende metallide tihedused suured.
Metallide reaktsioonivõime
Metallidel on kalduvus käituda õilsate või reageerimatutena. Seda soosivad kõrged sublimatsioonitemperatuurid, suured ionisatsioonienergiad ja madal eraldumissoojus.
Ionisatsioonienergiad
Siirdemetallide ionisatsioonienergiad on plokielementide "s" ja "p" vahel keskmised. See näitab, et siirdeelemendid on vähem elektropositiivsed ja võivad sõltuvalt tingimustest moodustada nii kovalentseid kui ioonseid sidemeid. Üldiselt on madalaimad valentsolekud ioonsed ja kõrgeimad kovalentsed. Ionisatsioonitrend väheneb, kui aatom suureneb.
Värv
Siirdemetallid on tavaliselt värvusetud, samas kui nende metallide ioonsed ja kovalentsed ühendid on värvilised. Värv on seotud võimega edendada elektroni ühelt energiatasandilt teisele, neelates antud lainepikkusega valgust.
Magnetomadused
Siirdemetallidel ja nende ühenditel on magnetilised omadused. Paljud nende metallide ühendid on paramagnetilised aatomis olevate paardumata elektronide pöörete tõttu.
Katalüütilised omadused
Paljudel siirdemetallidel ja nende ühenditel on katalüütilised omadused. Mõned olulised näited on: rauasulfaat ja vesinikperoksiid (kasutatakse fentoni reaktiivina alkoholide oksüdeerimisel aldehüüdideks); Fe / Mo (ammoniaagi tootmine lämmastikoksiidist) ja vanaadiumoksiid (vääveldioksiidi oksüdeerimine vääveltrioksiidiks).