Sisu
Tugeva happe ja nõrga happe erinevus on see, et tugev hape ioniseerub lahuses täielikult, kuid nõrk on ainult osaliselt. PH skaala vastab otseselt ioniseeritud vesiniku kogusele lahuses. Nõrkade hapete puhul sõltub pH lahuse kontsentratsioonist. Kui teate happe pH-d ja tüüpi, saate järeldada ionisatsiooni kontsentratsiooni ja protsendi. Selline arvutus on oluline hapete ja aluste töötamiseks.
Juhised
-
Arvutage vesinikioonide kontsentratsioon valemiga [H +] = 1 / (10 ^ pH), kus [H +] on vesinikioonide kontsentratsioon. See valem pärineb pH väärtusest: pH = - log [H +]. Näiteks kui bensoehappe lahuse pH on 2,51, [H +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 x 10-3 mooli / liiter.
-
Otsige happe dissotsiatsioonikonstant (Ka) nõrga happe tabelis (vt "Ressursid"). Tabelist on bensoehappe dissotsiatsioonikonstant Ka = 6,46 x 10 -5.
-
Arvutage happe esialgne kontsentratsioon. Definitsioonina on dissotsiatsioonikonstant Ka = [H +] [A -] / [HA], kus [HA] on algkontsentratsioon ja [A-] on happeliste anioonide kontsentratsioon, mis on negatiivselt laetud ioonid. Tasakaalu korral väheneb [HA] summa, mis võrdub [H +] ja [H +] võrdub ka [A-]. Nii saab kirjutada ka väljendit Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]). Lahustage [HA] jaoks, et saada valem [HA] = [H +] 2 / Ka + [H +]. Näiteks: [HA] = (3,09 x 10-3) 2 / (6,46 x 10-5) + (3,09 x 10-3) = 0,151 mol / l.
-
Leia ionisatsiooni protsent valemiga I = 100[H +] / [HA]. Näiteks I = 100(3,09 x 10-3) / 0,151 = 2,05%.