Sisu
Keemias on sageli vajalik lahenduste analüüsimine. Lahus koosneb vähemalt ühest lahustis lahustunud lahustist. Molaarsus esindab lahustis lahustunud aine kogust. Muutudes mõjutab see keemistemperatuuri ja tahkestumist (tuntud ka kui sulamistemperatuuri). Nende lahenduste väärtused on lihtne määrata lihtsa võrrandi abil.
Juhised
-
Jälgige lahuse molaarsust (m). Kõrge molaarsus suurendab keemistemperatuuri ja vähendab selle tahkumispunkti.
-
Kasutage tabeli abil tahkumispunkti alandamispunkti konstantset (Kf) või keemistemperatuuri tõusut (Kb) lahusti jaoks (vt Ressursid). Igal ainel on ainulaadne konstant, mis määrab, kui palju ühe mooli lahustunud aine vähendab sulamispunkti või suurendab keemistemperatuuri.
-
Arvutage keemis- ja sulamistemperatuuri muutus, kasutades ühte järgmistest valemitest: ΔTf = Kf * m või ΔTb = Kb * m.
-
Lisage ΔTb väärtuseks lahusti standardsele keemistemperatuurile (näiteks 100 ° C veele).
Teade
- Kui aine ioniseerub lahuses (nt NaCl), tuleb lisada Van't Hoffi tegur (i). See on võrdne ioonide arvuga, mis sisaldub võrrandis järgmiselt: ΔT = Kf * m * i.