Sisu
Tiitritav happesus on happe üldkogus lahuses, mis määratakse tiitrimisega naatriumhüdroksiidi standardlahuse (tiitriga) abil. Reaktsiooni toimumise määrab keemiline näitaja, mis muudab värvi selles punktis. Tiitritavat happesust (g / 100 ml) kasutatakse tavaliselt selliste veinide happesuse väljendamiseks, mis sisaldavad erinevaid orgaanilisi happeid, kuid peamiselt viinhappe kogust. Näiteks arvutame viinhappe lahuse (C4H6O6) tiitritava happesuse, kui selle 15 ml alikvooti tiitriti 12,6 ml 0,1 molaarse naatriumhüdroksiidi (NaOH) lahusega.
Samm 1
Arvutage lahuse happe molaarmass molekuli kõigi aatomite massi summana. Vastavate elementide aatommassid on toodud keemiliste elementide perioodilisustabelis (vt ressursse).Meie näites oleks see järgmine: Molaarmass (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol.
2. samm
Tiitrimiseks kasutatud tiitrendi moolide arvu määramiseks korrutatakse NaOH standardlahuse maht selle kontsentratsiooniga. Moolide arv = maht (l) x molaarne kontsentratsioon (mol / l).
Meie näites on kasutatud NaOH lahuse maht 12,6 ml või 0,0126 L. Seetõttu on moolide arv (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 mooli.
3. samm
Kirjutage tiitrimise aluseks olev keemiline reaktsioon. Meie näites on see neutraliseerimisreaktsioon, mida väljendatakse kui C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
4. samm
Määrake happe moolide arv, kasutades sammu 3 võrrandit. Meie näites reageerib võrrandi kohaselt üks happe molekul kahe NaOH molekuliga. Seega on 0,00126 mooli NaOH (2. etapp) interaktsioonis kaks korda suurema hulga viinhappe molekulidega (0,00063 mooli).
5. samm
Jagage happe moolide arv (4. etapp) alikvoodi mahuga ja korrutage 100-ga, et arvutada happe kogus 100 ml lahuses. Meie näites on kogus (C4H6O6) = 0,00063 mooli x 100 ml / 15 ml = 0,0042 mooli.
6. samm
Tiitritava happesuse arvutamiseks (g / 100 ml) korrutage happe kogus 100 ml-s (5. samm) oma molaarmassiga (1. etapp). Meie näites on tiitritav happesus = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.