Sisu
Vedel vesi on üks paremaid lahusteid, lahustades paljusid ioonseid ühendeid, näiteks lauasoola. Selle võime saladus peitub vesiniku ja hapniku aatomite vahelises elektrilises atraktsioonis. Vesiniku positiivsed prootonid meelitavad negatiivseid ioone ja negatiivsed hapniku aatomid positiivseid ioone. See loob piisavalt tugevust ioonse ühendi sideme purustamiseks, lahustades selle.
Iooniline sidumine
Ioonilised sidemed tekivad kahe aatomi vahel, kui üks kaotab elektroni, muutub positiivsemaks ja teine saab elektroni, muutudes negatiivsemaks. Vastupidised elektrilaengud meelitavad üksteist; siis jäävad kaks aatomit koos. Need kaks aatomit on stabiilsemad kui siis, kui nad oleksid üksi. Teised elektrilised atraktsioonid aatomite vahel on isegi tugevamad kui iooniline side; seetõttu püsib ühendus ainult seni, kuni teisi võimsamaid jõude pole.
Vesinikside
Vees seonduvad kaks vesiniku aatomit hapniku aatomiga, moodustades selle, mida keemikud nimetavad kovalentseks sidemeks. Kovalentsed sidemed on väga tugevad. Vee molekuli kõvera kuju tõttu on üks külg elektriliselt positiivsem ja teine negatiivsem. Veemolekulid meelitavad nende laengute tõttu teisi molekule ja üksteist. Kui vesi meelitab teisi elektriliselt laetud aatomeid, jäävad need kokku, kuigi mitte nii tugevalt kui kovalentse sidemega. Sel juhul moodustub vesinikside.
Lahustumine
Kui segate vees ioonse ühendi, näiteks naatriumkloriidi, kattuvad veemolekulides olevad elektrilaengud ioonsidemetega, eraldades naatriumi ja kloriidi ning ümbritsevad need veega. Soolas olevad aatomid ei kao, kuid nad ei moodusta enam ioonset ühendit. Kui veemolekulid on teel, ei pääse nad teineteisele piisavalt lähedale, et moodustada ioonsidet.
Küllastus
Ioonse ühendi aatomite tõhusaks ümbritsemiseks ja eraldamiseks on vaja mitmeid veemolekule. Kui veemolekulid on hõivatud teiste ioonidega, siis uued ioonmolekulid ei lahustu; nad vajuvad või hõljuvad vees ja jäävad ühendiks. Kui lisate vette liigse koguse ainet ja see enam ei lahustu, on keskkond küllastatud ioonse ühendiga.