Sisu
Kui olete seganud äädikat (mis sisaldab etaanhapet) ja naatriumvesinikkarbonaati, mis on alus, siis olete juba näinud happe-aluse neutraliseerimise reaktsiooni. Nii nagu söögisoodat ja äädikas, kui väävelhape segatakse alusega, neutraliseerivad need kaks. Sellist reaktsiooni nimetatakse keemiliselt neutraliseerimiseks.
Omadused
Keemikud defineerivad happeid ja aluseid kolmel erineval viisil, kuid kõige kasulikum ja tuntud määratlus kirjeldab hapet kui ainet, mis vabastab vesiniku ioone, kui alus neid vastu võtab. ioonide annetamiseks on paremad tugevad happed ja väävelhape on kindlasti tugev hape. Niisiis, kui vees asetatakse, läheb see peaaegu täielikult deprotoneeritud kujul - praktikas annetasid kõik happemolekulid oma kaks vesinikiooni. Annetatud ioonid jäävad vee molekulidesse, mis laengu ajal muutuvad hüdroniummolekulideks. Hüdrooniumiooni valem on H30 +.
Reaktsioon
Kui väävelhappele lisatakse alus või leeliseline lahus, reageerivad ja neutraliseerivad nii. Alus eemaldab laetud veemolekulidest vesinikud, vabastades hüdroksiidioonide suure kontsentratsiooni. Need reageerivad hüdrooniumi kõrvale, et moodustada rohkem vett ja soola (happe-aluse reaktsiooni produkt). Kuna väävelhape on tugev, võib juhtuda üks kahest. Kui alus on samuti tugev, nagu kaaliumhüdroksiid, on saadud sool (näiteks kaaliumsulfaat) neutraalne.Teisisõnu, ei happed ega põhilised. Teisest küljest, kui alus on nõrk, näiteks ammoniaak, on saadud sool happeline, mis toimib nõrga happena (näiteks ammoonium-sulfaadina). On oluline märkida, et kuna soolal on kaks vesiniku iooni, mida saab annetada, võib üks väävelhappe molekul neutraliseerida kaks aluse molekuli nagu naatriumhüdroksiid.
Väävelhape ja naatriumvesinikkarbonaat
Kuna naatriumvesinikkarbonaati kasutatakse sageli patareide ja laboratooriumide happelekke neutraliseerimiseks, on väävelhappe reaktsioon bikarbonaadiga tavaline näide, mis toob kaasa väikese tagasilöögi. Kui bikarbonaat puutub kokku väävelhappe lahusega, võtab ta vesinikuioonid muutuma süsinikhappeks, mis võib laguneda vee ja süsinikdioksiidi eraldumiseks. Kuna väävelhape ja bikarbonaat reageerivad, siis süsinikhappe kontsentratsioon koguneb kiiresti, soodustades süsinikdioksiidi moodustumist. Mullide keemismass moodustub, kuna süsinikdioksiid väljub lahusest. See reaktsioon on Le Chatellieri põhimõtte lihtne näide - kui kontsentratsiooni muutused muudavad dünaamilist tasakaalu, reageerib süsteem sellise tasakaalu taastamiseks.
Muud näited
Väävelhappe ja kaltsiumkarbonaadi reaktsioon on mõnevõrra sarnane reaktsiooniga bikarbonaadiga - süsinikdioksiid väljub mullidena ja tekkinud sool on kaltsiumsulfaat. Väävelhappe reaktsioon tugeva alusega, nagu naatriumhüdroksiid, tekitab naatriumsulfaati, samas kui vaskhappega reageerinud väävelhape moodustab sinise ühendi, mida nimetatakse vask (II) sulfaadiks. Väävelhape on nii tugev, et seda võib isegi kasutada vesinikioonide asetamiseks lämmastikhappesse, moodustades nitroniumiooni. Seda reaktsiooni kasutatakse ühe maailma kuulsama lõhkeaine valmistamisel: Trinitrotolueen või TNT.