Sisu
Keemikud kasutavad segus või lahuses sisalduvate ainete kontsentratsioonide kirjeldamiseks mitmeid erinevaid üksusi. Osad miljoni kohta või ppm, osarõhk, molaarsus, molaarsus ja massi / mahu protsent on kontsentratsiooni kirjeldavad erinevad vormid. Keemia kaks kõige levinumat vormi on molaarsus ja molaarsus, mida kasutatakse lahendustest rääkides.
Mida
Mool on keemia põhiüksus; see sisaldab 6 022 x 10 ^ 23 osakest, aatomit, ioone või molekule. Molaarsus on ühe liitris lahuses lahustunud aine moolide arv liitrites, samas kui molaarsus on lahusti massiga lahustunud aine moolide arv kilogrammides. Mõlemad mõõdavad lahustunud aine kogust moolides, kuid molaarsus mõõdab lahuse kogust oma mahu järgi, samas kui molaarsus määrab lahusti koguse massi järgi.
Lahus ja lahusti
Oluliseks erinevuseks molaarsuse ja molaarsuse vahel on see, kuidas lahus mõõdetakse. Molaarsus mõõdab kilogrammi lahustit, samas kui molaarsus määrab lahuse liitri. Seega on lahuse valmistamise viis erinev sõltuvalt soovitud kontsentratsiooni mõõtmisest, olenemata sellest, kas see on molaarsuse või molaarsuse mõttes. Kui kasutatakse molaarsust, lisage lahustunud aine vähe lahustisse ja seejärel lisage lahustit, kuni lahuse koguväärtus saavutab soovitud mahuni. Kui kasutatakse molaarsust, tuleb kaaluda ja lisada sobiv kogus lahustunud lahustit, sõltumata vajaliku lahusti kogusest.
Kasutamine
Molaarsust kasutatakse sagedamini kui molaalsust; enamikus keemia- ja biokeemiavaldkondades on see lihtsalt mugavam mõõtühik. Molaarsusel on siiski üks oluline eelis: see on täiesti sõltumatu rõhust ja temperatuurist. Lahuse temperatuuri muutumisel muutub ka selle tihedus ja seega ka selle maht. See efekt ei ole enamikus katsetes tavaliselt märkimisväärne, kuid mõnel juhul võib see olla - eriti katsetes, mis hõlmavad külmumispunkti vähendamist või keemistemperatuuri tõusu. Nendes olukordades kasutavad keemikud pigem molaarsust kui molaarsust.
Sarnasused
Paljudel juhtudel annab sama lahuse molaarsuse ja molaarsuse arvutamine kaks erinevat numbrit. Mõnel juhul võib molaarsus ja molaarsus olla väga sarnased. Kui lahusti on vesi ja lahus on väga lahjendatud (st on vähe lahustit), on lahuse tihedus lähedal puhtale veele (1 g kuupmeetri kohta toatemperatuuril). Sel juhul on molaarsus sarnane molaarsusega. Kuid kui lahustunud aine kontsentratsioon suureneb, suureneb ka vesilahuse tihedus ja see ei ole enam tõene.