Sisu
- Lineaarne elektrooniline geomeetria
- Tasapinnaline trigonaalne elektrooniline geomeetria
- Tetraeedriline elektrooniline geomeetria
- Trigonaalne kahepüramiidne elektrooniline geomeetria
- Oktaeedriline elektrooniline geomeetria
Elektrooniline ja molekulaarne geomeetria on keemias kasutatavad komplekssed mõisted. Ehkki need on üldiselt sarnased, on mitmeid põhimõttelisi erinevusi, peamiselt see, et iga elektroni geomeetria on seotud ühe või mitme molekulaargeomeetriaga. Elektrooniline geomeetria sõltub molekuli keskmise aatomi elektroonilisest struktuurist, molekulaarne geomeetria aga sellest, kas tsentraalse aatomi külge on kinnitatud aatomeid või vabade elektronide paare.
Lineaarne elektrooniline geomeetria
Lineaarne elektrooniline geomeetria hõlmab tsentraalset aatomit, mille kaks paari elektrone on ühendatud 180-kraadise nurga all. Lineaarse elektroonilise geomeetria ainus võimalik molekulaarne geomeetria on samuti lineaarne ja koosneb kolmest sirgjoonelisest aatomist. Lineaarse molekulaargeomeetriaga molekuli näiteks on süsinikdioksiid, CO2.
Tasapinnaline trigonaalne elektrooniline geomeetria
Tasapinnaline trigonaalne elektrooniline geomeetria hõlmab kolme 120-kraadise nurga all ühendatud elektronipaari, mis on organiseeritud tasapinnalisena. Kui aatomid on kolmes kohas seotud, nimetatakse molekulaarset vormi ka lamedaks trigonaalseks; kui aga aatomid on kinnitatud kolmest elektronpaarist ainult kahele, jättes vaba paari, nimetatakse molekulaarset kuju nurkaks. Nurga molekulaargeomeetria tulemuseks on veidi erinevad 120-kraadised ühendusnurgad.
Tetraeedriline elektrooniline geomeetria
Tetraeedriline elektrooniline geomeetria hõlmab nelja elektronide paari, mis on ühendatud üksteisest 109,5 kraadi nurkadega, moodustades geomeetria, mis näeb välja nagu tetraeeder. Kui kõik neli elektronipaari on aatomite külge kinnitatud, nimetatakse molekulaarset vormi ka tetraeedriks. Nimetus "püramiidi trigonaal" antakse juhtudel, kui on paar vaba elektroni ja veel kolm aatomit. Kui on ainult kaks aatomit, kasutatakse nimetust "nurk", samuti geomeetriat, mis hõlmab kahte aatomit, mis on ühendatud tsentraalse aatomiga, millel on lame trigonaalne elektrooniline geomeetria.
Trigonaalne kahepüramiidne elektrooniline geomeetria
Trigonaalne bipüramidaalne elektrooniline geomeetria on elektroonilise geomeetria nimi, mis hõlmab viit siduvate elektronide paari. Nimi tuleneb kolme paari, mis on ühendatud tasapinnas, mille nurk on 120 kraadi, ja kahe ülejäänud paari, mis on tasapinnaga 90-kraadise nurga all, kujust, mis näeb välja nagu kaks üksteisega ühendatud püramiidi. Tsentraalse aatomi külge kinnitatud viie, nelja, kolme ja kahe aatomiga bipüramidaalse trigonaalse elektroonilise geomeetria jaoks on neli võimalikku molekulaarset geomeetriat ja neid nimetatakse vastavalt trigonaalseks, sfenoidseks, T-kujuliseks ja lineaarseks bipüramidaalseks. Kolm vaba elektronide paari täidavad kolm ruumi alati kõigepealt 120-kraadise sidumisnurgaga.
Oktaeedriline elektrooniline geomeetria
Oktaeedriline elektrooniline geomeetria hõlmab kuute elektronide paari, mis on omavahel ühendatud 90-kraadise nurga all. Elektroonilisi geomeetriaid on kolm, keskaatomi külge on kinnitatud kuus, viis ja neli aatomit ning neid nimetatakse vastavalt oktaeedrilisteks, ruudukujulisteks püramiidideks ja ruudukujulisteks.