Sisu
Tiitrimine on protseduur, mis määrab vedeliku, tavaliselt happe või aluse kontsentratsiooni. Tiitrimise ajal lisatakse teadaoleva kontsentratsiooniga aine ainele, mille kontsentratsioon pole teada, kuni reaktiivmolekulide arv on võrdne. Kuna happe-aluse tiitrimisel muutub pH, on võimalik pH muutus graafiliselt lisada lisatud "teadaoleva" koguse suhtes. Selle graafiku põhjal on võimalik arvutada Ka, mis on happe dissotsiatsioonikonstant. PKa on Ka negatiivne logaritm ja on mugavam viis selle konstandi väljendamiseks, kuna Ka on tavaliselt väga väike.
Samm 1
Kandke tiitrimisandmed diagrammile kas paberil või Excelis. PH peab olema y-telg ja tiiter (teadaoleva kontsentratsiooniga reagent) peab olema x-teljel. Kui graafikut tehakse käsitsi, proovige olla võimalikult täpne. Sobivamate joonte loomise asemel ühendage punktid S-kõvera saamiseks.
2. samm
Leidke ekvivalentsuspunkt, pH, mille juures happe ja aluse reaktiivsete molekulide arv on täpselt sama. Tiitrimisel kasutati tõenäoliselt värvilist indikaatorit ja see teave on juba saadud. Ekvivalentsuspunkt on ühtlasi tiitrimiskõvera kõige järsem punkt.
3. samm
Määrake pKa kui pH väärtus, mis võrdub poole ekvivalentsuspunktiga. Seda väärtust on võimalik põhjendada, kuna selle punkti keskel on protoneeritud ja deprotoneeritud ainete kontsentratsioonid teadmata üksteisega samaväärsed. Tundmatu kontsentratsiooni tasakaaluline avaldis oleks Ka = [tundmatu -]. [H3O ++] / [tundmatu H] ja kuna tundmatu H kontsentratsioon on võrdne [tundmatu-], saab selle võrrandi ümber kirjutada kui Ka = [ H3O +]. Võtke logaritm mõlemalt poolt, korrutage need -1-ga ja võrrandist saab pKa = pH.