Sisu
Osmootiliselt aktiivsed ained mängivad looduses olulist rolli, lisaks sellele, et neil on põhiline roll bioloogias. Paljud bioloogilised süsteemid kasutavad osmootset aktiivsust toitainete jaotamiseks ja energia salvestamiseks. Nende ainete määratlemiseks on vaja mõista lahuste omadusi.
Samm 1
Mõista osmolaarsuse tähendust. Lahuse osmolaarsus põhineb lahustunud aine (lahustunud elemendi) kogustel lahusti suhtes (vedelik, milles soluut lahustub). Lahustunud aine kogus määratakse tavaliselt moolides. Mool on väärtus, mis põhineb antud aine kogusel. Soluudi moolide arv jagatuna lahusti mahuga (tavaliselt liitrites) on molaarsus.
2. samm
Määratlege teise lahuse suhteline osmolaarsus. Näiteks puhtal destilleeritud veel pole definitsiooni kohaselt osmolaarsust. Teisest küljest ei ole kahel erineval molaarsusega lahusel nende vahel osmootset potentsiaali. Lahus, mis on teise lahuse suhtes osmootiliselt aktiivne, kannab lahustunud ainet või lahustit edasi, kuni kahel ainel on sama osmolaarsus.
3. samm
Pange oma lahendused kokku. Osmootiliselt aktiivne aine on aktiivne ainult siis, kui kahe lahuse vahel on võimalik soluuti või lahustit vahetada. Mõnikord on barjäär, mis selle esinemise blokeerib; selliseid tõkkeid nimetatakse läbimatuteks.
4. samm
Mõista osmootset jõudu. Osmootsel tegevusel võib olla mitu erinevat liikumapanevat jõudu. Kõige põhilisem vorm on see, mis püüab tasandada soluudi kontsentratsiooni kahe lahusti vahel. Teistes olukordades käivitab osmootse toimeaine mitte niivõrd üksikute lahustunud ainete kontsentratsioon, kuivõrd nende laengud. Kui on mitu laengut sisaldavaid lahustuvaid aineid, võib osmootne aktiivsus põhjustada lahenduste püüdmist minimeerida iga lahuse netolaengut.
5. samm
Kasutage entroopiat. Osmoos on entroopiaprotsessi loomulik tulemus - füüsikaline seadus, mis viitab sellele, et kõik looduslikud seisundid püüavad häireid tekitada. Lahuste puhul tähendab see, et soluudi molekulid püüavad kombineeritud lahuste vahel võimalikult ühtlaselt levida.