Sisu
Mõelge, et teil on teadaoleva aine X lahus, kuid selle kontsentratsioon on teadmata. Selle eesmärk on teada saada kontsentratsioon, reageerides sellel ainel Y-ga. Teades, kui palju Y-d kasutati, teate proovis oleva X kogust ja seega ka selle kontsentratsiooni. Seda keemilist analüüsi nimetatakse tiitrimiseks.
Protsess
Mõne halvenemisteguri tõttu ei pruugi lahuse Y kontsentratsioon siiski olla väga homogeenne. Seetõttu saab selle kontsentratsiooni määramiseks vahetult enne proovi X tiitrimist tiitrida stabiilsema lahusega - näiteks lahust Z. Y nimetatakse "standardlahuseks", samal ajal kui Z on "esmane standard".
Kuidas kontsentratsioon muutub
Eraldi standardi vajalikkuse mõistmiseks (ja seega, milline omadus on selles soovitav) aitab see kindlaks teha, mis võib standardlahuses valesti minna. See võib imada õhust niiskust (hügroskoopne käitumine), mis vähendab selle kontsentratsiooni. See võib reageerida tiitrimiseks kasutatud seadmete õhumarli või saasteainetega. See võib aurustuda isegi anuma sees, vähendades selle kontsentratsiooni, ja lahusti võib aurustuda, jättes anuma seintele mustri kristallid (õitsemine). Seetõttu ei saa need tegurid mõjutada head esmast mudelit.
Lisafunktsioonid
Lisaks sellele, et esmane muster ei ole hügroskoopne, reaktiivne ega fluorestseeruv, peab see olema 100% puhas. Kui see pole puhas, peavad selle lisandid olema inertsed. Paratamatute kaalumisvigade minimeerimiseks peab see olema suure molekulmassiga. Teil ei tohiks olla hüdratsioonivett, mis on veemolekul, mis on osa teatud kristallidest, kuid ei ole kovalentselt (tugevalt) seotud.
Täpsema kaalumise jaoks peab esmane standard olema kindel. Kuumutades järelejäänud vedeliku eemaldamiseks peab see olema soojusest hoolimata piisavalt stabiilne (mitteaktiivne). See peaks lahustuma kergesti ja reageerima spontaanselt standardlahusega selle tiitrimisel (aeglaste reaktsioonide korral võib analüütik kaotada punkti, kus kogu standardlahus on juba reageerinud). See reaktsioon peab olema stöhhiomeetriline; see tähendab, et kahe ühendi molekulid peavad reageerima proportsionaalselt - määratletud arv molekule ühes reagendis reageerib määratletud arvu molekulidega teises.
Suur molekulmass
Esmased standardid valitakse suure molekulmassiga molekulide põhjal. Selle eesmärk on, et massiühiku kohta oleks võimalikult vähe esmase mustriga molekule. Näiteks võib teie kaal kaaluda umbes 1/10 grammi. Oletame, et ühe tiitrimise kohta peaksite kasutama umbes 1 mol (6,022 x 10 ^ 23 molekuli). Esmane molekulmassistandard 5 g / mol võib seetõttu olla 1 mooli mõõtmisest kaugel kuni 2 protsenti. Esmane standard, mille molekulmass on 200 g / mol, oleks mooli täpsest mõõtmisest kaugel mitte rohkem kui 0,05 protsenti.
Ühised esmased standardid
Tavaliselt kasutatakse esmase standardina naatriumkloriidi, kaaliumdikromaati, naatriumoksalaati, kaltsiumkarbonaati, oblikhapet, naatriumboraati ja naatriumkarbonaati.