Sisu
Kalorimeeter on seade, millega saab mõõta keemilises reaktsioonis eralduvat või neelduvat soojust. Lihtsa kalorimeetri näide on vahtpolüstüroolist tass, mis on täidetud veega ja millel on osaliselt suletud kate. Veetemperatuuri muutuse mõõtmiseks pannakse termomeeter läbi väikese ava. Samuti on olemas kõige arenenumad kalorimeetrite tüübid. Kalorimeetri kalibreerimine on suhteliselt lihtne ja seda saab teha vaid mõne sammuga.
Juhised
Samm 1
Mõõtke täheldatud temperatuuri muutust soojusülekandest tuleneva tegeliku nihkega. Lihtne viis seda teha on saata teatud aja jooksul vool läbi kalorimeetri.
2. samm
Pange tähele, et võrrand Q = I x V x T. "I" tähistab voolu, "T" tähistab aega ja "V" tähistab pinget. Selle võrrandi abil saate arvutada "Q", mis tähistab soojuse hulka, mis antakse pärast reaktsiooni kalorimeetrile elektriliselt.
3. samm
Kalorimeetri soojusmahu arvutamiseks kasutage täheldatud temperatuuri tõusu. Seda nimetatakse ka kalorimeetri konstandiks. Võrrand on järgmine: C = Q / (temperatuuri muutus). Kalorimeetri konstandi leidmiseks peate sisestama "Q" ja täheldatud temperatuuri muutuse.
4. samm
Kasutage võrrandit Q = C x (muutke temperatuuri, kui aine põletatakse kalorimeetris). Väärtuse "C" jaoks saate sisestada vastuse 3. sammust. Temperatuuri muutmiseks sisestage temperatuuri muutus, mida täheldati, kui kõnealune aine põletati kalorimeetris.
5. samm
Pange oma vastus kirja. See tähistab reaktsiooni soojusülekannet ja see aitab kalorimeetrit kalibreerida. See näitab, kuidas inimene saab kalorimeetrit elektriliselt kalibreerida.