Sisu
Balmer seeria on vesiniku aatomite emissioonide spektraaljoonte nimetus. Need spektraaljooned, mis on nähtava valguse spektris emiteeritud prootonid, toodetakse energiast, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks aatomist, mida nimetatakse ioniseerivaks energiaks. Kuna vesinikuaatomil on ainult üks elektron, nimetatakse seda eemaldamiseks vajalikku energiat esimeseks ioniseerivaks energiaks (kuid vesiniku puhul puudub teine). Seda saab arvutada väikeste sammude abil.
Juhised
-
Määrake aatomi alg- ja lõppenergia olekud ja leidke selle pöördvõrdeline erinevus. Esimese ionisatsioonitaseme jaoks on lõplik energia olek lõpmatu, kuna elektron eemaldatakse aatomist, nii et selle numbri pöördväärtus on 0. Algne energiaolek on 1, ainsaks olekuks, et vesiniku aatom võib olla ja pöördvõrdeline 1 on 1. Erinevus 1 ja 0 vahel on 1.
-
Korruta Rydbergi konstant (aatomiteoorias oluline arv), mille väärtus on 1 097 x 10 ^ (7) meetri kohta (1 / m) energia taseme pöördväärtuse erinevusega, mis antud juhul on 1. See annab Rydbergi konstantse algväärtuse.
-
Arvutage tulemuse A inversne, see tähendab, jagage number 1 tulemusega A. See annab väärtuseks 9,11 x 10 ^ (- 8) m; see on spektraalse emissiooni lainepikkus.
-
Korruta Plancki konstantset valguse kiirusega ja jaotage tulemus emissiooni lainepikkusega. Plancki konstanti korrutamine, mille väärtus on 6,626 x 10 ^ (-34) Joule korda korda (J s) valguse kiirusega, mille väärtus on 3,00 x 10 ^ 8 meetrit sekundis (m / s ), saame 1.988 x 10 ^ (- 25) Joule korda meetrit (J m) ja jagades selle lainepikkusega (mis võrdub 9,11 x 10 ^ (-8) m), saame 2.182 x 10 ^ (-18) J. See on vesinikuaatomi esimene ionisatsioonienergia.
-
Korruta ionisatsioonienergia Avogadro numbriga, mis toob kaasa osakeste arvu ühe mooli aine kohta. Korrutades 2,182 x 10 ((-18) J väärtust 6,022 x 10 ((23), saadakse 1,312 x 106 džauli mooli kohta (J / mol) või 1312 kJ / mol, mis on nagu tavaliselt kirjutatud keemia.