Sisu
Teate küll, kuidas arvutada happe pH lahuses või aluse lahus, kuid kahe happe või kahe aluse pH arvutamine on veidi keerulisem. Kasutades allpool kirjeldatud valemit, saate hinnata kahe sellise kemikaali monoprootilise segu pH-d. See võrrand ignoreerib vee autoionisatsiooni, kuna selle väärtus ei muuda mingil juhul olulist pH muutust.
Hapete segu
Samm 1
Klõpsake selle artikli allikate lingil, et saada tabel dissotsiatsioonikonstantidega (pKa väärtused) mitme tavalise happe jaoks. Pange tähele kahe kasutatava happe pKa väärtusi.
2. samm
Teisendage pKa väärtused Ka väärtusteks järgmise võrrandi abil: Ka = 10 ^ -pKa, nii et kui pKa on 5, siis Ka = 10 ^ -5.
3. samm
Pange tähele järgmist valemit: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], kus [H +] on vesinikioonide kontsentratsioon ning A1 ja A2 on teie kasutatavate hapete kontsentratsioonid. Pidage meeles, et keemias tähistavad sulgud [] kontsentratsiooni.
4. samm
Sisestage oma hapete kontsentratsioonid ja nende Ka väärtused, seejärel arvutage [H +]. Oletame näiteks, et happe 1 Ka väärtus on 1 x 10 ^ -4, happe 2 Ka väärtus on 3 x 10 ^ -4 ja mõlemad esinevad kontsentratsioonis 1 mol. Teie võrrand näeb välja selline: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
5. samm
Arvutage äsja kalkulaatorilt leitud väärtuse logaritm ja muutke see väärtus negatiivseks. [H +] kontsentratsiooni log on pH. Näiteks: log 0,018 = -1,75, seega pH = 1,75.
Põhisegu
Samm 1
Klõpsake selle artikli allikate lingil, et saada lahtisidumiskonstandide (pKb väärtused) tabel mitme levinud aluse jaoks. Kirjutage kahe kasutatava aluse pKb väärtused.
2. samm
Teisendage pKb väärtused Kb väärtusteks järgmise võrrandi abil: Kb = 10 ^ -pKb, siis kui pKb on 5, siis Kb = 10 ^ -5.
3. samm
Kirjutage järgmine valem: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], kus [OH-] on hüdroksiidioonide kontsentratsioon ning B1 ja B2 on teie kasutatavate aluste kontsentratsioonid.
4. samm
Sisestage oma baaskontsentratsioonid ja nende Kb väärtused, seejärel arvutage [OH-]. Oletame näiteks, et aluses 1 on 1 x 10 ^ -4 Kb, samas kui aluses 2 on 3 x 10 ^ -4 Kb ja mõlemad esinevad 1 mol kontsentratsioonis. Teie võrrand on järgmine: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
5. samm
Arvutage kalkulaatorilt leitud väärtuse log ja tehke see negatiivseks. [OH-] kontsentratsiooni log on pOH. Näiteks logi 0,018 = -1,75, seega pOH = 1,75.
6. samm
PH saamiseks lahutage pOH väärtusest 14. Näiteks 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.