Kuidas arvutada molaarne fraktsioon massiprotsendiga

Sisu

Juhised
Mida sa vajad

Põhimõistete kohaselt lahustub lahuses (nt vees) lahustunud aine (nt naatriumkloriid). Kontsentratsioon näitab ühendi (lahustunud) kogust, mis lahustatakse lahuses ja mida saab väljendada mitmel viisil. Molaarne fraktsioon viitab lahuse moolide arvu ja moolide koguarvu suhtele lahuses. Näiteks kaaluge naatriumhüdroksiidi (NaOH) lahuse molaarse fraktsiooni arvutamist vees (H2O), kui NaOH massi protsent on 10.

Juhised

Molaarne fraktsioon viitab lahuse moolide arvu ja lahuses olevate moolide koguarvu vahele (Ableimages / Lifesize / Getty Images)

Arvutage kõigi lahuse moodustavate ühendite (sealhulgas lahusti) molaarmass (M). Üldiselt ühendi puhul, mille keemiline valem on AnBm: molekulmass (M) = (nx M (A)) + (mx M (B)), kus M (A) või M (B) on vastavate elementide aatommassid, mida võib leida perioodilisest tabelist. Näiteks: M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol. M (H20) = 2xM (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol.
Lahuse lahuse ja lahusti massid arvutatakse. Massiprotsent (lahustunud aine) = 100% * (lahustunud aine mass) / (lahuse mass). Lihtsustamiseks lühendage lahuse mass "m" ja saadakse: mass (lahustunud) = m x [lahustunud mass / 100%] ja mass (lahusti) = m - mass (lahustunud). Eelmise näite puhul: mass (NaOH) = m x [10% / 100%] = 0,10 m. mass (H2O) = m - 0,1 m = 0,9 m.
Arvutage lahustunud aine ja lahusti kogus moolides. Kogus = mass / molekulmass (moolid). Näites: kogus (NaOH) = 0,1 m / 40 (moolid) = 0,0025 mmol. Kogus (H2O) = 0,90 m / 18 (moolid) = 0,05 mooli.
Arvutage molaarne fraktsioon. Selle lahuse koostisosa X saadakse järgmiselt: Molaarne fraktsioon (x) = kogus (x) / (kõikide komponentide üldkogus (summa)). Näites on ainsad komponendid NaOH ja H20, st: Moolfraktsioon (NaOH) = 0,0025m / (0,0025m + 0,05m) = 0,0025m / 0,0525 m = 0,058. Molaarne fraktsioon (H20) = 0,05 m / (0,0025m + 0,05m) = 0,05m / 0,0525m = 0,952.