Sisu
Keemilise reaktsiooni toimumise kiirus või kiiruskonstant sõltub paljudest muutujatest, sealhulgas temperatuurist reaktsiooni ajal ja aine sisemistest omadustest. Üks neist omadustest on sagedustegur, mis on kiiruse konstandi väärtus, kui temperatuur jõuab lõpmatuseni. Sagedustegur on oluline ainete iseloomustamiseks reaktsioonikiiruse ja temperatuuri sõltuvuse põhjal, mis võib anda mõista keemilisi reaktsioone molekulaarsel tasandil. Selle sagedusteguri leidmine antud temperatuuril võib toimuda lihtsa analüüsi abil, mis on tuntud Arrheniuse võrrandina.
Samm 1
Võtame kiiruskonstandi loomuliku logaritmi. Näiteks kui kiiruskonstant on 20 sekundis, annab selle arvu naturaallogaritmi võtmine 3 sekundis.
2. samm
Korrutage antud temperatuur gaasikonstandiga, mille väärtus on 8,31 džauli mooli ja kelvini kohta. Näiteks kui antud temperatuur on 293 kelvinit, on saadud arv 2434,8 džauli mooli kohta.
3. samm
Jagage aine aktiveerimisenergia eelmises etapis saadud arvuga. Kui aktiveerimisenergia on 40 000 džauli mooli kohta, jagaksite 40 000 džauli mooli kohta 2434,8 džauli kohta mooli kohta, mis annab ühikuta arvu 16,43.
4. samm
Jagage esimesest sammust tulenev number eelmise sammu tulemusega. Toodud näites jagaksite 3 sekundis 16,43-ga, andes 0,18 sekundis; see on sagedustegur.