Sisu
Keemias nimetatakse ühte ainet teises lahustades tulemust lahuseks. Lahustuvat ainet nimetatakse soluudiks ja ainet, milles teine on lahustunud, nimetatakse lahustiks. Kui lahustiks on vesi, nimetatakse saadud lahust vesilahuseks. Mõni lahustunud aine, näiteks lauasool (NaCl), ioniseerub või eraldub laetud osakesteks, mida nimetatakse ioonideks, kui need on vesilahuses. See võimaldab lahendusel juhtida elektrit, mistõttu neid lahuseid nimetatakse elektrolüütideks. Ained, nagu sahharoos, keedusuhkur (C12H22O11), ei eraldu ioonideks ja neid nimetatakse mitteelektrolüütideks.
Entroopia
Entroopia on aatomite ja molekulide organiseerimata liikumise mõõt aine proovis. See on ka põhjus, miks ained lahustuvad. Näiteks kui vette lisatakse suhkrut, kasutatakse energiat suhkru molekulide eraldamiseks. Seejärel hakkavad veemolekulid levima, et suhkrule ruumi teha. Nii vesi kui suhkur näitavad selles protsessis entroopia suurenemist.
Temperatuur
Termodünaamika teise seaduse kohaselt suurendab süsteemile soojuse lisamine lahendusena entroopiat. Kui temperatuuri tõstmiseks lisatakse suhkru-vees lahusele energiat, suureneb ka entroopia. See tähendab, et suhkrumolekulid eralduvad kiiremini ja veemolekulid liiguvad suhkru ümber kiiremini, kuni see on täielikult lahustunud.