Sisu
Keemikud tuginevad paljudele oma arvutustele mooli mõiste kohta. Üks mool esindab summat 6,022 korrutatuna 10-ga 23. võimule. See arv vastab aineühikute kogusele, mis on vajalik elemendi aatomimassi või ühendi molekulmassi saavutamiseks perioodilise tabeli massi väärtuste alusel. Seetõttu on võimalik arvutada aine moolide kogus, jagades selle massi aatom- või molekulmassiga. Kaaliumkloriidi või KCl puhul on molekulmass 74,55 grammi mooli kohta. Keemikud väljendavad tavaliselt lahuste kontsentratsiooni molaarsuse järgi, mis vastab aine moolide arvule lahuse ruumalaga.
Juhised
-
Kaalutakse 447 grammi kaaliumkloriidi ja viiakse puhtasse ja tühja 2-liitrisesse kolbi.
-
Täitke 2-liitrine kolb destilleeritud veega pooleks ja katke see. Loksutage seda, kuni tahke KCl lahustub.
-
Eemaldage pudelist kork ja täitke see pudelikaelale destilleeritud veega. Asendage lahus ja raputage, et segada komponendid. Viaal sisaldab kahte liitrit 3 mooli lahust KCl liitri kohta.
Kuidas
- Antud valemi osakaalu on võimalik reguleerida, kui on vaja KCl lahust suurendada või vähendada. Niisiis, ühe liitri valmistamiseks kahe asemel, jagage kõik massid ja mahud kahega. Kui vajate neli liitrit, korruta massid ja mahud kahega.
- Lahuse molaarsus arvutatakse järgmiselt: (447 g KCl) / (74,55 g / mol) = 6,00 mol KCl; (6,00 mol KCl) / (2,0 1) = 3,0 mol / l
Mida sa vajad
- 500 grammi kaaliumkloriidi
- Tasakaal koos ühe grammi täpsusega
- Pudel kaanega mahuga 2 liitrit
- Destilleeritud vesi