Sisu
Ammooniumlaurüülsulfaat (LSA) ja naatriumlaurüülsulfaat (LSS) on kaks pindaktiivset ainet, mida tavaliselt kasutatakse seepides ja šampoonides. Peamine erinevus nende vahel on LSA suurem lahustuvus vees.
Keemia
Nii LSA kui ka LSS sisaldavad negatiivselt laetud laurüülsulfaadi iooni CH3 (CH2) 10CH2OSO3-. Positiivselt laetud ioon erineb aga ühendite vahel: LSA sisaldab ammooniumi iooni NH4 + ja LSS sisaldab naatriumiooni Na +.
Okupatsioon
Laurüülsulfaat-ioon valmistab mõlemad pindaktiivsed ühendid, mis on "pindaktiivsete ainete" redutseeritud versioon. Rühmana vähendavad pindaktiivsed ained vee pindpinevust, võimaldades sellel tungida kiududesse - protsessi, mida nimetatakse "niisutamiseks". LSA ja LSS aktiivsed komponendid on keemiliselt identsed ja peavad toimima samamoodi.
Lahustuvus
Suurim erinevus LSA ja LSS vahel on nende vees lahustuvuses. Toatemperatuuril lahustub LSS kiirusega 150 g liitri vee kohta. Kuid umbes 500 g LSA lahustub samal temperatuuril 1 liitris vees. Seepide ja šampoonide efektiivsuse osas pole see erinevus märkimisväärne, sest seepe ja šampoone kasutatakse tavaliselt kuumemas vees, kus mõlema ühendi lahustuvus oleks suurem. LSS-i suhteliselt madal lahustuvus väldib selle kasutamist läbipaistvates või värvitutes seepides ja šampoonides, sest toatemperatuuril muutuvad need ravimvormid häguseks. Läbipaistvad šampoonid kasutavad seetõttu tavaliselt LSA-d või mõnda muud hästi lahustuvat pindaktiivset ainet.
Toksilisus
Nii LSA kui ka LSS olid allaneelamisel madala toksilisusega. Suurtes annustes allaneelamisel põhjustavad mõlemad soolestikus ebamugavusi (iiveldust ja kõhulahtisust). Suurim oht on nina ja silmade ärritus. Kuid madalates kontsentratsioonides (näiteks enamikes šampoonides) on see oht väga madal.
Huvitav fakt
2000. aastal muudeti artiklit ajakirjas Journal of the American College of Toxicology sügavalt ja avaldati Internetis. Artiklit muudeti, et esitada valeväiteid, et LSS põhjustas vähki.