Sisu
Aatomite vahelises ioonses sidemes võtab üks aatom teiselt elektroni ja muutub negatiivseks, samas kui tema partner muutub positiivseks. Seejärel ühendatakse need kaks aatomit nende vastupidiste laengutega. Vastupidiselt kovalentsele sidemele jagavad kahte aatomit elektronide paar. Kui aga aatomil on suurem elektronide ligitõmbavus - see omadus on tuntud kui elektronegatiivsus -, muutub see osaliselt negatiivseks ja side on väidetavalt ioonne.
Samm 1
Otsige nende elementide elektronegatiivsuse väärtusi, millel on kaks külgnevat aatomit, mis jagavad sidet. Elektronegatiivsuse väärtused leiate tavaliselt perioodika tabelist või graafikutest, mis on leitavad keemiaõpikutest ja teatmeteostest.Näiteks kui valite vesinikbromiidhappe (HBr) ühendi, peate kontrollima vesiniku (H on 2,1) ja broomi (Br on 2,8) elektronegatiivsuse väärtust.
2. samm
Nende kahe erinevuse leidmiseks lahutage kõrgeimast väärtusest madalaim elektronegatiivsuse väärtus. HBr puhul on erinevus 2,8 - 2,1 = 0,7.
3. samm
Arvutage kahe aatomi vahelise sideme iooniline iseloom järgmise valemi järgi: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], kus "X" on just leitud elektronegatiivsuse erinevus. Termin "e" selles võrrandis on matemaatiline konstant, mida nimetatakse Euleri numbriks ja enamik teaduslikke kalkulaatoreid sisaldab seda funktsiooni. HBr näites on arvutus järgmine: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
4. samm
Korrutage arvutatud väärtus 100-ga, et saada sideme ioonse iseloomu protsent. Sel juhul on HBr kahe aatomi vahel 100 x 0,12 = 12%.