Sisu
Kui kaks aatomit ühendatakse ühendiks, on nende vahel side. See side võib olla sama elemendi kahe aatomi või kahe erineva elemendi vahel. Kovalentsed sidemed tekivad siis, kui elektronide paarid on aatomite vahel ühised, samas kui ioonsetel sidemetel on ainult üks elektron. Kovalentsed sidemed vajavad lagunemiseks rohkem energiat kui ioonsed sidemed, mis tähendab, et ioonsed sidemed kipuvad olema paremini lahustuvad, mida näitab viis, kuidas lauasool (naatriumkloriid) vees kergesti lahustub.
Samm 1
Jälgige ühendi struktuuri. Iooniga seotud ainetel ei ole lõplikku vormi, kovalentsetel sidemetel aga on selge ja kindel vorm.
2. samm
Kuumuta komposti keemiseni. Kovalentsetel sidemetel on suhteliselt madal keemistemperatuur, samas kui ioonsetel sidemetel on kõrgemad keemistemperatuurid. Seetõttu on paljud kovalentsed ained toatemperatuuril vedelikud või gaasid.
3. samm
Pange komposti vette. Kui vesi lahustab ühendi, on see ioonne, kuna ioonsidemed lahustuvad polaarsetes ainetes, näiteks vees. Kui see vees ei lahustu, on ühend kovalentne. Samamoodi ei lahustu mitteioonsed ühendid mittepolaarsetes ainetes.
4. samm
Tehke kindlaks, millised ained on seotud. Ioonsidemed tekivad mittemetalli ja metalli, näiteks hõbeioonide ja nitraatioonide vahel, moodustades hõbenitraadi. Kovalentsed sidemed tekivad kahe mittemetalli, näiteks süsiniku ja hapniku vahel, kui need kokku moodustavad süsinikmonooksiidi.