Sisu
Iooniline tugevus mõõdab ioonide kontsentratsiooni lahuses lahustunud soolas. See võib oluliselt mõjutada lahuse omadusi ja on seetõttu keemias ja füüsikas väga oluline kaalutlus. Ioontugevust saab arvutada otse, isegi kui on mitu lahustunud soola. Siiski on oluline märkida, et leiame selle molaarsuse (soluudi moolid lahusti liitri kohta) või molaalsuse (soluudi moolid lahusti kilogrammi kohta) järgi. Nende terminite eelistamine sõltub katse tüübist või probleemist, mida soovite lahendada.
Samm 1
Kirjutage lahustunud soolade keemilised valemid. Kaks väga levinud näidet on kaltsiumkloriid (CaCl2) ja naatriumkloriid (NaCl).
2. samm
Määrake iga soolades oleva iooni laeng. Halogeenide (perioodilise tabeli 17. rühma elemendid) laeng on -1, kui nad moodustavad ioonseid ühendeid; 1. rühma elementidel on +1, samas kui 2. rühma elementidel on +2. Polüatoomilistel ioonidel, nagu sulfaat (SO4) või perkloraat (ClO4), on liitlaengud. Kui sool sisaldab polüatoomilist iooni, leiate laengu jaotise "Ressursid" lingilt.
3. samm
Tehke kindlaks, millised kogused iga ühendit on lahuses lahustunud. Kui teete keemia kodutöö arvutamist, antakse see teave teile. Kui teete mingit tüüpi katset, peate iga lahusele lisatud soolakoguse kohta lisama märkmeid. Selles näites eeldatakse, et kaltsiumkloriidi liitri kohta on 0,1 mol ja naatriumkloriidi liitri kohta 0,3 mol.
4. samm
Pidage meeles, et iga iooniline ühend dissotsieerub soola lahustumisel (teisisõnu, kaltsiumkloriid eraldub kaltsiumi ja kloriidiioonideks, naatriumkloriid jaguneb naatriumioonideks ja ka ioonideks). kloriid). Korrutage iga soola algkontsentratsioon eraldumisel eralduvate ioonide arvuga, leides seeläbi iga iooni kontsentratsiooni.
Näide: kui kaltsiumkloriid (CaCl2) dissotsieerub, saadakse kaltsiumioon ja kaks kloriidiooni. Seega, kuna kaltsiumkloriidi kontsentratsioon oli 0,1 mol liitri kohta, on kaltsiumioonide kontsentratsioon 0,1 mol liitri kohta ja kloriidi korral 0,2 mol liitri kohta.
5. samm
Korrutage iga iooni kontsentratsioon laengu ruuduga. Lisage tulemused ja korrutage uus arv 1/2-ga. Teisisõnu:
Iooniline jõud = (1/2) x (ioonikontsentratsioon x ioonilaeng ruudus) summa
Kasutatud näites on liitri kloriidioonide kohta 0,5 mol, millel on -1 laeng; 0,1 mol liitri kaltsiumiioonide kohta +2 laenguga; ja 0,3 mol liitri naatriumioonide kohta, mille laeng on +1. Seega paigutatakse väärtused võrrandisse järgmiselt:
Iooniline tugevus = (1/2) x (0,5 x (-1) ^ 2 + 0,1 x (2) ^ 2 + 0,3 x (1) ^ 2) = 0,6.
Mõistke, et ioonjõul pole ühtsust.