Sisu
Hõbenitraat (AgNO3), valge teraline tahke aine, oli aluseks esimestele fotokatsetustele. Varem kasutasid arstid antiseptikumina vees lahustatud hõbenitraati. Vesinikkloriidhapet (HCl) esineb maos looduslikult, kuid sellel tavalisel söövitaval ainel on mitmeid tööstuslikke kasutusviise. Kahe kemikaali kombineerimine vesilahuses annab keemiliste põhimõtete dramaatilise näitamise.
Sademed
Hõbenitraadi vesinikkloriidhappe vesilahuse lisamine põhjustab valge tahke sade moodustumist. Mõlemad lahused algavad selgelt, kuid nende kokku segamine tekitab vedeliku, mis sarnaneb piimaga seal, kus need kaks vedelikku kohtuvad ja omavahel suhtlevad. Tahked osakesed, mis lahusest välja sadestuvad, on hõbekloriid (AgCl) - ühend, mis ei lahustu vees kergesti. Suhteliselt lahustumatu hõbekloriid lahkub lahusest; lämmastikhape (HNO3) jääb vesilahusesse.
Topeltvahetusreaktsioon
Hõbenitraat ja vesinikkloriidhape dissotsieeruvad vees, vabastades nende vastavad katioonid ja anioonid, moodustades uusi sidemeid. Reaktsioonis vahetavad kaks saadaolevat positiivselt laetud katiooni - hõbe- ja vesinikuioonid - sidemeid kohtades kahe negatiivselt laetud saadaoleva aniooniga - nitraadi- ja kloriidioonidega. Hõbenitraadist saab hõbekloriid, vesinikkloriidist (vesinikkloriidhappe teine nimi) aga vesinitraat või, nagu teadlased seda tavaliselt nimetavad, lämmastikhape. Kuna mõlemad ühendid vahetavad katioone kahe uue ühendi moodustamiseks, nimetavad teadlased seda topeltvahetusreaktsiooniks.
Soojuse tootmine
Hõbenitraadi ja vesinikkloriidhappe segamisel lahuses tekitab saadud reaktsioon soojust. Teadlased nimetavad seda eksotermiliseks reaktsiooniks. See termin tähendab "soojuse tootjat" ja selle vastand on endotermiline (soojust tarbiv) reaktsioon. Eksotermilised reaktsioonid kulgevad tavaliselt automaatselt; nad ei vaja reaktsiooni käivitamiseks täiendavat energiaallikat. Hõbenitraat reageerib vesinikkloriidhappega toatemperatuuril ja segamata kiiresti.
Settimine
Kui jätate pudeli piisavaks ajaks, tekib aja jooksul anuma põhja vooderdav hõbekloriidikiht. Gravitatsioon toimib väikestele osakestele, et need suspensioonist eemaldada. Valgustundlik ühend algab valgest, kuid muutub aja jooksul tumepruuniks, kuna valgus lagundab hõbekloriidi selle koostisosadeks. Sellel topeltvahetusreaktsioonil on nii järjepidevad tulemused, et hõbekloriidi tootjad kasutavad seda mõnikord selle kemikaali saamiseks.