Sisu
Ammoniaak (NH3) on gaas, mis lahustub vees kergesti ja käitub alusena. Ammoniaagi tasakaalu kirjeldatakse võrrandiga NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formaalselt väljendatakse lahuse happesust pH-na. See on vesinikioonide (prootonid, H +) kontsentratsiooni lahuses logaritm. Aluse dissotsiatsioonikonstant (Kb) on määratletud kui Kb = [NH4 +] [OH -] / [NH3] (sulgudes viidatakse ioonide või molekulide molaarsele kontsentratsioonile lahuses). Kb on konstant antud temperatuuril ja on tavaliselt esitatud temperatuuril 25 ° C. Ammoniaagi Kb väärtus on 1,8 E-5 (tähis „E-5” tähendab „kümme kuni –5”).
Samm 1
Kb väärtus korrutatakse ammoniaagi üldkontsentratsiooniga ja 4-ga. Üldkontsentratsioon on lahuse [NH4 +] ja [NH3] summa. See peab olema teada pH arvutamiseks. Näiteks kui kontsentratsioon on 0,1 molaarne, tuleks selle etapi väärtus arvutada järgmiselt: 1,8 E-5 x 0,1 x 4 = 7,2 E-6.
2. samm
Võtke tulemuse ruutjuur etapist 1. Näites on see ruutjuur 7,2 E-6 = 2,683 E-3 (pange tähele, et tulemus ümardati tuhandikuni).
3. samm
Lahutage 2. etapis saadud arvust Kb väärtus ja jagage seejärel tulemus 2-ga, et arvutada hüdroksiidioonide (OH-) kontsentratsioon. Meie näites on [OH-] = (2,683 E-3 - 1,8 E-5) / 2 = 1,333 molaarne E-3.
4. samm
Prootonite [H +] kontsentratsiooni arvutamiseks jagage väärtus 1 E-14 hüdroksiidioonide kontsentratsiooniga (3. etapp): [H +] = 1 E-14 / [OH-]. Näites on [H +] = 1 E-14/1 333 E-3 = 7 502 E-11.
5. samm
Võtke prootoni kontsentratsiooni logaritm (koos alusega 10) (4. etapp) ja korrutage tulemus -1-ga, et arvutada pH. Selles näites on pH = -1 x log (7,502 E-11) = 10,12.